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下列離子組合，能夠大量共存的是（　　）
A、酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
B、透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
C、加入鋁粉后產生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+
D、強酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：A．Fe3+與SCN-反應；
B．如離子之間不發(fā)生任何反應，則可大量共存；
C．加入鋁粉后產生氫氣的溶液，可能為強堿性或非氧化性酸溶液；
D．強酸性溶液，如離子之間不發(fā)生反應，則可大量共存．
解答： 解：A．Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．加入鋁粉后產生氫氣的溶液，可能為強堿性或非氧化性酸溶液，酸性條件下，不能存在NO3-，因不生成氫氣，堿性條件下不能存在Al3+，故C錯誤；
D．強酸性溶液中，Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子共存，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握相關離子的性質以及離子反應類型的判斷，把握題給信息，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、l mol N2的質量為28 g/mol
B、OH-的摩爾質量為17 g/mol
C、H2SO4的相對分子質量為98 g
D、l mol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5L溶液里含有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2，則此溶液中氯離子的物質的量濃度是（　�。�
A、1 mol?L-1
B、0.5 mol?L-1
C、0.3 mol?L-1
D、0.6 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=1的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-
B、加入鋁能反應放出氫氣的溶液Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C、能使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、AlO2-、NO3-
D、無色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．
已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（1）Fe2+、I-、Br-的還原性由強到弱排列順序為
 
．
（2）當通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：
 
．
（3）原混合溶液中FeBr2的物質的量為
 
．
（4）原溶液中：c （Fe2+）：c （I-）：c （Br-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列帶括號的氣體在反應中只做氧化劑的是（　　）
A、2F2（g）+2H2O=4HF+O2
B、SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HI
C、H2S（g）+Br2=2HBr+S↓
D、3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A、常溫下，在PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
B、常溫下，在滴加酚酞試液顯紅色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C、常溫下，在PH＜7的溶液中，Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-
D、常溫下，在含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、稀鹽酸與蘇打溶液反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、鐵鹽腐蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向一份中加銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中加鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（　　）
A、混合酸中NO的物質的量為0.2 mol
B、OA段產生的是NO，BC段產生氫氣
C、溶液中最終溶質為FeSO4
D、c（H2SO4）為4 mol/L

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