4．下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol稀硫酸和1 mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
B．中和反應都是放熱反應，多數(shù)分解反應是吸熱反應
C．在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
D．碳與二氧化碳的反應既是放熱反應，也是化合反應

分析 A．根據(jù)中和熱的概念分析，中和熱是指強酸、強堿生成1mol水放出的熱量，SO42-和Ba2+反應生成BaSO4，需要放出熱量；
B．酸堿中和反應是放熱反應；吸熱反應：反應中生成物總能量高于反應物總能量．常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應；
C．根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量；
D．碳與二氧化碳的反應是吸熱反應．

解答 解：A．1 mol 硫酸與1mol Ba（OH）2 完全中和生成硫酸鋇沉淀和2molH2O，同時SO42-和Ba2+反應生成BaSO4，需要放出熱量，所以放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；
B．酸堿中和反應都是放熱反應，反應中生成物總能量高于反應物總能量的反應是吸熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，故B正確；
C．101kPa時，1mol碳燃燒若沒有生成穩(wěn)定的氧化物即CO所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故C錯誤；
D．碳與二氧化碳的反應是吸熱反應，但是化合反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查中和熱和燃燒熱的概念以及，注意化學反應能量變化的實質(zhì)理解與運用，注意知識積累，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-5mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序為：①=②＞③
D．10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列實驗操作不正確的是 （填序號）
A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗鹵代烴中鹵原子的存在
B．實驗室制乙烯時，為防止暴沸，應加入沸石
C．用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
D．用酸性KMnO4溶液直接檢驗乙醇與濃硫酸反應是否得到乙烯
E．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔
F．用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含水
G．取蔗糖在稀硫酸作用下的水解液于一潔凈的試管中，加入銀氨溶液，水浴加熱即可生成銀鏡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．圖中A～I是初中化學常見的物質(zhì)，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的．
在通常情況下，D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同；D、G、H、I均為單質(zhì)，其中G為紫紅色固體，H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能：B可用來改良酸性土壤；A、F均為由三種元素組成的鹽．圖中“一”表示兩端的物質(zhì)問能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：部分反應物、生成物或反應條件已略去．
（l）  寫出化學式：GCu．
（2 ） 寫出A與C反應的化學方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．寫出H→I反應的化學方程式Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag．
（3）D與E反應的基本類型置換反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　�。�
A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．氫氣還原氧化銅
C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．鐵粉與水蒸汽高溫加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，應等加熱至蒸發(fā)皿中剩余較少液體時，立即停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計液泡靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學是具有創(chuàng)造性、實用性的科學．下列與化學有關(guān)的敘述，不正確的是（　　）
A．21世紀，化學還將繼續(xù)推動材料科學的發(fā)展，使各種新型功能材料的生產(chǎn)成為可能
B．化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器
C．放射性元素的發(fā)現(xiàn)和現(xiàn)代量子化學理論的建立，都是進入20世紀后現(xiàn)代化學的重大成就
D．法國科學家拉瓦錫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲酸（HCOOH）是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．常溫下，1 mol/L甲酸溶液中的c（H+）約為1×10-2mol•L-1
B．甲酸能與碳酸鈉反應放出二氧化碳
C．10 mL 1 mol•L-1甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應
D．甲酸溶液與鋅反應比強酸溶液與鋅反應緩慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等
（1）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要1 mol•L-1 FeCl3溶液的體積為100mL．
（2）檢驗腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe 3+的試劑是KSCN溶液．
（3）腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測定：
取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（發(fā)生的反應為Fe3++6F-=[FeF6]3-），再加足量的10%KI溶液，搖勻．塞上碘量瓶瓶塞，置于暗處5min，充分反應后（有CuI沉淀生成），加幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定到終點時，共消耗20.00mL標準液．測定過程中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
Cu2+$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}^2-}{→}$S4O62-
①若測定過程中碘量瓶敞口置于暗處5min，會導致測定結(jié)果偏高（填：“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
②計算該腐蝕液中銅元素的含量（用g•L-1表示），寫出計算過程．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案