Question

按照要求寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式：
（1）采用惰性電解電解CuCl₂溶液：

 

（2）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣�?mol N₂H₄參加反應(yīng)可放出567.85kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

（3）H₂S是一種常見(jiàn)的酸，請(qǐng)寫(xiě)出其電離時(shí)相應(yīng)的電離方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,電離方程式的書(shū)寫(xiě),熱化學(xué)方程式

專(zhuān)題：

分析：（1）電解氯化銅溶液是電解電解質(zhì)類(lèi)型，生成銅和氯氣；
（2）據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)；
（3）多元弱酸分步電離，并可逆．

解答： 解：（1）采用惰性電解電解CuCl₂溶液，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，總方程式為：CuCl₂

通電  .

Cu+Cl₂↑，故答案為：CuCl₂

通電  .

Cu+Cl₂↑；
（2）1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（g），放出567.85kJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85kJ?mol^-l，
故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85kJ?mol^-l；
（3）硫化氫在水溶液中是二元弱酸存在兩步電離平衡；H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，故答案為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解方程式書(shū)寫(xiě)、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、電離方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．