Question

已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是

A．電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag＋＋e－= Ag

B．稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。

D．若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。

Answer 1

【考點】本題考查電解原理的應(yīng)用，注意電解池的組成和兩極上的變化，并注意與電鍍知識的結(jié)合來分析解答即可。

【解析】A、電解時的電極反應(yīng)為：陽極（Ag）：Ag-e-═Ag+，陰極（Pt）：Ag++e-═Ag，故A正確；

B、析出Ag的物質(zhì)的量為=1mmol=0.001mol，根據(jù)Ag++e-=Ag可知通過電量為96.5庫倫，故B正確；

C、銀溶解時有些可能未失電子變成銀離子然后在陰極（鉑坩堝）得電子析出，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導(dǎo)致計算出的電量偏大，所以必須增加收集袋，故C正確；

D、要將銀電量計與電解食鹽水的電解池串聯(lián)，才能做到通過的電量相同．所以電源正極接電解食鹽水的電解池（待測電解池）的陽極，再從電解食鹽水的電解池（待測電解池）的陰極連接到銀電量計的銀棒，然后再從鉑坩堝接到電源的負(fù)極，故D錯誤。故選D。

【答案】D