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化學反應的實質就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成．欲探討發(fā)生化學反應時分子中化學鍵在何處斷裂的問題，近代科技常用同位素示蹤原子法．如有下列反應：2R-14CH═CH-R′
一定條件
R-14CH═CH-R+R′-14CH═CH-R′

可以推知，物質發(fā)生此反應時斷裂的化學鍵應是（　�。�
A、①④B、①③C、②D、②③
考點：探究化學反應機理
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：化學反應的實質就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，由題中反應方程式知：發(fā)生斷鍵的位置應該是和碳碳雙鍵相連的化學鍵，以此解答．
解答： 解：根據已知的信息可知，發(fā)生斷鍵的位置應該是和碳碳雙鍵相連的化學鍵斷鍵，而碳碳雙鍵不變，據此可知，化合物中斷鍵的位置應該是①③，故選B．
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的考查，本題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和知識遷移能力，有利于激發(fā)學生的學習興趣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

（1）產生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是g→
 
→
 
→h→i→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）燃燒管中CuO的作用是
 
．
（3）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取3.24g樣品，經充分反應后，A管質量增加9.24g，B管質量增加2.16g，則該樣品的實驗式為
 
．
（4）要確定該物質的分子式，還要知道該物質的
 
．經測定其蒸氣密度為4.82g/L（已換算為標準狀況下），則其分子式為
 
．
（5）經紅外光譜分析知該化合物的分子中存在1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有1個支鏈，且支鏈中有1個甲基．試寫出該有機物的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一包固體粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．現進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．根據上述實驗現象推斷：
（1）一定不存在的物質是：
 
．
（2）一定存在的物質是：
 
．
（3）可能存在的物質是：
 
．
（4）對于可能存在的物質的檢驗方法是（寫出簡要的步驟和有關的離子方程式）：
 
．
（5）已知離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試求RO3n-中R的化合價
 
．
（6）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，一個是還原反應，如：2H++Zn═Zn2++H2↑拆寫的結果是：氧化反應Zn-2e-═Zn2+還原反應2H++2e-═H2↑，據此，請將反應2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+拆寫成兩個“半反應”式，氧化反應：
 
，還原反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　　）
A、若A為濃硫酸，B為銅，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
B、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁
C、若A為濃鹽酸，B為二氧化錳，C中盛KI-淀粉溶液，則C中溶液變藍
D、若A為水，B為CaC2固體，C中盛溴水，則C中溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在一定溫度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數
B、催化劑都不參與化學反應，反應前后質量、組成和性質都保持不變
C、應用蓋斯定律，可間接計算某些難以直接測量的反應熱
D、由于分子間氫鍵的存在，第VA族氫化物的沸點大小關系為：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液中，只用括號內的試劑及物質間相互反應無法鑒別的一組是（　　）
A、Ba（OH）2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）
B、NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）
C、NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）
D、NH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）．
電解質平衡方程式平衡常數KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO32-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2ONH3?H2O?NH4++OH-1.76×10-5
BaSO4BaSO4?Ba2++SO42-1.07×10-10
BaCO3BaCO3?Ba2++CO32-2.58×10-9
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
 
（填編號）；
（2）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（4）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是
 
．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組通過如圖2裝置探究SO2的性質，根據實驗裝置圖．請回答：

（1）寫出生成SO2的化學方程式：
 
．
（2）證明SO2有漂白性的現象為
 
，寫出SO2氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）能表明I-的還原性弱于SO2的現象是
 
．
（4）待通入足量的SO2充分反應后，為了驗證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取少量反應后溶液分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（5）請在答題卷中畫出尾氣吸收裝置如圖1，并指明燒杯中所用試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學式為H2C2O4?2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【提出猜想】
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據草酸晶體的組成，該小組同學猜想其受熱分解產物為CO、CO2和H2O．
設計方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管略去）．

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→
 
→D→
 
→B→D
②檢驗產物中CO的實驗現象是
 
．
③整套裝置存在不合理之處為
 
．
猜想二：乙二酸具有弱酸性
設計方案：
（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是
 
（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（3）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，使用pH計測定反應后溶液，結果呈酸性，則溶液中各離子的濃度由大到小的順序為
 
．
猜想三：乙二酸具有還原性
設計方案：
（4）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應的離子方程式為
 
．
（5）該小組同學查閱資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，利用上述原理準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：
①操作：取mg菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計）的質量分數為
 
．

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