Question

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說法正確的是（   ）
A. 若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），則溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）
C. 若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）
D. 若溶質為NaA、HA，則一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)電荷守恒：c(H⁺)+ c(Na⁺)= c(OH^-)+ c(A^-)，若c(Na⁺)= c(A^-)則c(H⁺)= c(OH^-)，A對。溶液呈中性。如果溶液呈堿性，則c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）或c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺），B、C錯。若溶質為NaA、HA，根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性判斷溶液中離子濃度大小可能為：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）或c（A^-）> c（H⁺）> c（Na⁺）> c（OH^-），D錯。
考點：溶液中離子濃度大小的比較
點評：要比較溶液中離子濃度的大小，首先要列出電荷守恒，然后再根據(jù)溶液的酸堿性進行判斷。