化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A、用二氧化碳和環(huán)氧丙烷生產可降解高聚物有利于環(huán)境和生態(tài)
B、高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性
C、光導纖維的主要成分不是二氧化硅而是單晶硅
D、人體攝入油脂，在體內水解可得到高級脂肪酸和甘油
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,硅和二氧化硅,油脂的性質、組成與結構,氨基酸、蛋白質的結構和性質特點
專題：元素及其化合物,有機化學基礎
分析：A．可降解高聚物減少了白色污染；
B．高溫能使蛋白質變性；
C．光導纖維的主要成分是二氧化硅；
D．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成相應的羧酸與甘油．
解答： 解：A．用二氧化碳和環(huán)氧丙烷生產可降解高聚物，減少了白色污染，有利于環(huán)境和生態(tài)，故A正確；
B．病毒的成分是蛋白質，加熱能使蛋白質變性，所以高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性，故B正確；
C．光導纖維是信息社會中不可缺少的高技術材料，其主要成分是二氧化硅，故C錯誤；
D．人體攝入油脂，在體內水解可得到高級脂肪酸和甘油，故D正確；
故選：C．
點評：本題主要考查了物質的組成、性質與用途，難度不大，注意知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．

（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為
 
；
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式
 
、
 
；
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質序號），HCHO分子的立體結構為
 
形；
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖1所示．該合金的化學式為
 
；
（6）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
 
cm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量
 
g/m2（氧離子的半徑為1.40×10-10m，結果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，將鋅片和銅片通過導線相連，置于稀硫酸中．下列說法正確的是（　�。�
A、能將電能轉換為化學能
B、溶液會逐漸變?yōu)樗{色
C、鋅片是負極，發(fā)生氧化反應
D、外電路中電子由銅片經導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，有關說法正確的是（　�。�
A、電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B、電池工作時，OH-向正極移動
C、電極2發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O
D、電流由電極1經外電路流向電極2

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質量日報”．下列物質中不列入污染指數(shù)的是（　　）
A、二氧化硫B、二氧化氮
C、二氧化碳D、PM2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）燒堿溶液、（3）鹽酸完全反應，放出氫氣的體積關系（相同條件）是（　�。�
A、（1）=（2）=（3）
B、（1）=（2）＞（3）
C、（1）＞（2）＞（3）
D、（2）＞（1）=（3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液；
a．CH3COONa    b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是
 
（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
 
．
A．c（H+）           
B．
c(H+)
c(CH3COOH)
              
C．c（H+）?c（OH-）
D．
c(OH-)
c(H+) 
    
E．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)

（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是
 
．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol?L-1（填精確值）．
（5）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol?L-1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應：6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O 可以處理硝酸生產中的NO2，消除尾氣污染．上述反應中，每當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
 
L．
（2）（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1molNO2的同時生成1mol SO3
當測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此條件的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電池在生產、生活中應用越來越廣泛．下列說法錯誤的是（　�。�
A、化學電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
B、鉛蓄電池應用廣泛，主要優(yōu)點是單位重量的電極材料釋放的電能大
C、燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點
D、鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質量能量比高

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