【題目】被譽為改變未來世界十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖,電解質溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.試回答下列問題:
(1)通入氫氣的一極為 __________ 極。
(2)寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式:________________________________。
(3)該氫氧燃料電池每轉移0.3mol電子,消耗標準狀態(tài)下 ________________L氧氣。
(4)若將此燃料電池改進為直接以甲醇(CH3OH)和氧氣為原料進行工作時,負極反應式為____________。
【答案】 負極 O2+2H2O + 4e- = 4OH- 1.68 L CH3OH +8OH-– 6e- = CO32-+6H2O
【解析】(1)通入氫氣,氫氣失去電子產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子結合產(chǎn)生水,做為負極;(2)氫氧燃料電池工作時正極氧氣得到電子在堿性條件下產(chǎn)生氫氧根離子中,其電極反應方程式:O2+2H2O + 4e- = 4OH- ;(3)根據(jù)電極反應式O2+2H2O + 4e- = 4OH-可知:該氫氧燃料電池每轉移0.3mol電子,消耗標準狀態(tài)下氧氣的體積為:;(4)若將此燃料電池改進為直接以甲醇(CH3OH)和氧氣為原料進行工作時,堿性條件下CH3OH在負極失去電子產(chǎn)生碳酸根離子,其電極反應式為:CH3OH +8OH-– 6e- = CO32-+6H2O。
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【題目】有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液,量取四份該溶液分別通入等量的CO2(已折算成標準狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解),生成沉淀的物質的量如下表:
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
CO2體積(mL) | 2352 | 2352 | 2352 | 2352 |
樣品體積(mL) | 20.0 | 30.0 | 40.0 | 50.0 |
沉淀物質的量(×10-2mol) | 1.50 | 4.50 | 6.00 | 7.50 |
(1)該混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度=_____________。
(2)實驗Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質的量=___________。
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【題目】A、B、C是三種元素的原子,質子數(shù)都小于18。A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6,A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3, C原子的質子數(shù)比A少4;卮鹣铝袉栴}:
(1)A、B的元素符號分別為___________________。
(2)A的離子結構示意圖為_________;A與C組成的化合物為________(用具體元素符號表示)。
(3)元素A的一種質量數(shù)為32的核素,與元素B的一種核素構成微粒為AB42-,1mol AB42-的質量為104g,則元素B的該核素中的中子數(shù)為_________。
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【題目】下列敘述錯誤的是
A. 通常情況下,甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應
B. 甲烷化學性質比較穩(wěn)定,不能被任何氧化劑氧化
C. 甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4 , 都屬于取代反應
D. 甲烷的四種取代物都難溶于水
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【題目】閱讀下表短周期主族元素的相關系信息。
元素代號 | 相關信息 |
A | A的單質能與冷水劇烈反應,得到強堿性溶液 |
B | B的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍 |
C | 在第3周期元素中,C的離子半徑簡單最小 |
D | A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分 |
E | 所有有機物中都含有E元素 |
請回答:
(1)寫出E在元素周期表中的位置:_________;C的簡單離子的結構示意圖:__________。
(2)X的化學式為 。
(3)A、B、C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。
(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價”“化合物”)。存在的化學鍵是 。
(5)C元素形成的單質能與A的最高價氧化物水合物反應,其離子方程式為 。
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【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計。請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是__________。
A.甲中鋅片是負極,乙中銅片是正極
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F. 乙溶液中SO42-向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉化的主要形式是:甲為__________;乙為__________。
(3)在乙實驗中,某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是______________________________________________。
(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式:銅電極: __________________,總反應: ________________________________。
當電路中轉移0.25 mol電子時,消耗負極材料的質量為________________ (Zn的相對原子質量65)
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【題目】常溫下,物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列四種溶液,其中pH最小的是
A.CH3COONH4 B.Ba(OH)2 C.NH4A1(SO4)2 D.Na3PO4
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【題目】下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的敘述中,正確的是( )
A. 氯氣的水溶液可以導電,說明氯氣是電解質
B. 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的
C. 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣
D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后紅色褪去,說明BaCl2溶液具有酸性
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