【題目】被譽為改變未來世界十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖,電解質溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.試回答下列問題:

(1)通入氫氣的一極為 __________ 極。

(2)寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式:________________________________。

(3)該氫氧燃料電池每轉移0.3mol電子,消耗標準狀態(tài)下 ________________L氧氣。

(4)若將此燃料電池改進為直接以甲醇(CH3OH)和氧氣為原料進行工作時,負極反應式為____________。

【答案】 負極 O2+2H2O + 4e- = 4OH- 1.68 L CH3OH +8OH-– 6e- = CO32-+6H2O

【解析】(1)通入氫氣,氫氣失去電子產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子結合產(chǎn)生水,做為負極;(2)氫氧燃料電池工作時正極氧氣得到電子在堿性條件下產(chǎn)生氫氧根離子中,其電極反應方程式:O2+2H2O + 4e- = 4OH- ;(3)根據(jù)電極反應式O2+2H2O + 4e- = 4OH-可知:該氫氧燃料電池每轉移0.3mol電子,消耗標準狀態(tài)下氧氣的體積為:;(4)若將此燃料電池改進為直接以甲醇(CH3OH)和氧氣為原料進行工作時,堿性條件下CH3OH在負極失去電子產(chǎn)生碳酸根離子,其電極反應式為:CH3OH +8OH-– 6e- = CO32-+6H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有未知濃度的Ba(OH)2NaOH混合溶液,量取四份該溶液分別通入等量的CO2(已折算成標準狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解),生成沉淀的物質的量如下表:

實驗序號

CO2體積(mL)

2352

2352

2352

2352

樣品體積(mL)

20.0

30.0

40.0

50.0

沉淀物質的量(×10-2mol)

1.50

4.50

6.00

7.50

1)該混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度=_____________。

2)實驗Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質的量=___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子中有3—CH3C5H12,其可能的烷烴結構有(  )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C是三種元素的原子,質子數(shù)都小于18。A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6,A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3, C原子的質子數(shù)比A少4;卮鹣铝袉栴}:

(1)A、B的元素符號分別為___________________。

(2)A的離子結構示意圖為_________;A與C組成的化合物為________(用具體元素符號表示)。

(3)元素A的一種質量數(shù)為32的核素,與元素B的一種核素構成微粒為AB42-,1mol AB42-的質量為104g,則元素B的該核素中的中子數(shù)為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 通常情況下,甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應

B. 甲烷化學性質比較穩(wěn)定,不能被任何氧化劑氧化

C. 甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4 , 都屬于取代反應

D. 甲烷的四種取代物都難溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀下表短周期主族元素的相關系信息。

元素代號

相關信息

A

A的單質能與冷水劇烈反應,得到強堿性溶液

B

B的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍

C

在第3周期元素中,C的離子半徑簡單最小

D

AB、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E

所有有機物中都含有E元素

請回答:

1)寫出E在元素周期表中的位置:_________;C的簡單離子的結構示意圖:__________。

2X的化學式為

3A、B、C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。

4AB兩元素組成的化合物A2B2屬于 (離子共價”“化合物”)。存在的化學鍵是 。

5C元素形成的單質能與A的最高價氧化物水合物反應,其離子方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計。請回答下列問題:

(1)以下敘述中,正確的是__________。

A.甲中鋅片是負極,乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F. 乙溶液中SO42-向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉化的主要形式是:甲為__________;乙為__________。

(3)在乙實驗中,某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是______________________________________________。

(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式:銅電極: __________________總反應: ________________________________。

當電路中轉移0.25 mol電子時,消耗負極材料的質量為________________ (Zn的相對原子質量65)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,物質的濃度均為0.1 mol/L的下列四種溶液其中pH最小的是

ACH3COONH4 BBa(OH)2 C.NH4A1(SO4)2 DNa3PO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的敘述中,正確的是( )

A. 氯氣的水溶液可以導電,說明氯氣是電解質

B. 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的

C. 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣

D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后紅色褪去,說明BaCl2溶液具有酸性

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