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國際無機化學命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個規(guī)定，下列說法錯誤的是
A．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
B．第3~12列中的元素都是金屬元素
C．室溫時，第18列元素的單質都是氣體
D．第16、17列元素都是主族元素
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
(1)微粒中的質子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。
(2) 1.5mol CO2中含_____ mol碳原子，________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標準狀況下的體積為___________L。
(3)在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給元素，用元素符號或化學式回答下列問題。

（1）非金屬性最強的元素是          ；
（2）Ne 原子結構示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是   ；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有   ；
（5）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是      ，呈兩性的是      ；
（6）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融
氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW在常溫下為氣體。請?zhí)羁眨?br />（1）元素Y在周期表中的位置是           ，化合物Z2Y2中陰陽離子個數(shù)比為      。
（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質，且兩種物質中，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1。A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小，則A的化學式是        ，B的名稱是           。
（3）用B物質可以在堿性環(huán)境下處理含CN-的廢水，將CN-氧化成CO2-3和N2，寫出該反應的離子方程式：                    。
（4）X、Z形成的化合物ZX在有機合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的Z元素的化合物。寫出它與乙醇反應的化學方程式：            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子的結構中，原子的最外層電子不是都滿足8電子穩(wěn)定結構的是（    ）       
A．CO2B．PCl5C．CCl4D．PCl3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原子的最外層電子排布為nsnnp2n-1,則該元素在周期表中的位置為（   ）
A．第二周期，ⅢA族B．第七周期，ⅡA族
C．第五周期，ⅡA族D．第二周期，VA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10 分）(1)甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的P亞層上有3個電子。
①寫出甲元素的電子排布式________________________；
②甲、乙元素的第一電離能關系為甲   乙（填>、<、=）；兩元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于______晶體，其化學式為_____________，若使其熔化，需破壞的作用關系為___________________.
（2）人們一直致力于人工固氮的研究，以獲得廉價的氮肥�？茖W家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物，其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結構，如下圖所示：圖中左右兩邊對稱，各含一個近似為立方體的結構，每個立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8個頂點，且原子間只有一個化學鍵。

①請在圖中左邊立方體的○中填寫出(在○涂黑)其余3個Fe原子
②上述一個立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構成的空間幾何體為______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關信息，如下表：
元素編號
元素性質或原子結構
T
核外有5種不同能量的電子，其中有2個未成對電子
X
最高化合價為＋7價
Y
短周期主族元素原子中半徑最大
Z
地殼中含量最多的金屬
（1）T的一種單質相對分子質量為256，能溶于CS2，該單質的分子式為____________（用元素符號表示）；指出T單質的一種用途_____________________________。
⑵寫出Z氫氧化物的電離方程式：；下列酸中不能溶解Z單質的是。
a．濃硝酸 b．熱濃硫酸       c．濃鹽酸 d．稀硝酸
⑶可用于撲滅Y單質燃燒引起的火災的物質是___________。
a．二氧化碳  b．水              c．沙土      d．干粉（主要成分為NaHCO3）
⑷．元素X元素T相比，非金屬性較強的是__________（用元素符號表示）。下列表述中能證明這一事實的是____________。
a．在溶液中T的單質能置換出X的單質                     
b．X的氣態(tài)氫化物比T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
c．T的無氧酸鈉鹽溶液pH＞7，而X的＋7價含氧酸鈉鹽溶液pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36號的七種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B、D、G三種元素的原子核外未成對電子數(shù)均等于其周期序數(shù)；F的單質常用于工業(yè)上制漂白粉；D與A、E均可形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的化合物。
請回答下列問題：
⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號表示）；
⑵F、G兩元素的單質間反應所得產物為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷該產物晶體為______晶體；該產物中G元素相應價態(tài)離子的核外電子排布式為__________________；
⑶B、C、D均可與A形成10電子和18電子的分子。
①在B、C、D分別與A形成的10電子分子中，極性最強的共價鍵是______ (用化學鍵表示)。A、B、C三元素形成的最簡單分子中鍵與鍵個數(shù)比為______；
②C、D分別與A形成的18電子分子X、Y可用作火箭推進劑。已知16g液態(tài)X與足量液態(tài)Y充分反應生成一種液態(tài)化合物和一種氣態(tài)單質，并放出838kJ的熱量，試寫出X與Y反應的熱化學方程式________________________。

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