Question

下列有關(guān)敘述正確的是

A．高溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下能夠進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)室用4mol SO₂與2mol O₂進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%

C．常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進(jìn)

D．向3mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則K_SP(AgI)<K_SP(AgCl)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A項(xiàng)：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的依據(jù)與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)前后總能量的大小有關(guān)，如果反應(yīng)物的能量比生成物的能量高則放熱,相反是吸熱，故A錯(cuò)。C項(xiàng)：酸、堿都會抑制水的電離，二氧化硫通入到水中生成亞硫酸抑制水的電離，故C錯(cuò)。D項(xiàng)：由AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，說明K_SP(AgI)>K_SP(AgCl)，故D錯(cuò)。故選B。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量 轉(zhuǎn)化率 水的電離 溶解平衡

點(diǎn)評：知識點(diǎn)多且基礎(chǔ)，主在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。影響水電離的因素1.溫度。升溫總是促進(jìn)水的電離；2.酸，堿。強(qiáng)酸強(qiáng)堿（強(qiáng)電解質(zhì)）總是抑制水的電離，弱酸弱堿（弱電解質(zhì)）也抑制水的電離；3.能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進(jìn)水的電離；4.活潑金屬。因?yàn)榛顫娊饘倏偸桥c水店里出的氫離子反應(yīng)，使氫離子濃度減小，所以總是促進(jìn)水的電離。