7．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．熔融的KOHB．KOH溶液C．濃硫酸D．KOH晶體

分析 電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物，物質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由電子或者自由移動的離子，據(jù)此解答．

解答 解：A．熔融的KOH，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A選；
B．KOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故B不選；
C．濃硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，故C不選；
D．KOH晶體，本身不能夠電離產(chǎn)生自由移動離子，而溶于水才能導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)，但本身不能導(dǎo)電，故D不選；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)的判斷，熟悉電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)一定是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表示式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+的電子排布圖：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．有以下物質(zhì)：①鋁； ②石墨； ③氨水； ④酒精； ⑤碳酸氫鈉固體； ⑥三氧化硫；⑦純醋酸； ⑧氫氧化鋇溶液； ⑨氯化氫氣體； ⑩硫酸．
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是④⑥；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑤⑨⑩；屬于弱電解質(zhì)的是⑦．
（2）寫出⑦在水溶液中的電離方程式CH3COOH?H++CH3COO-．
（3）寫出物質(zhì)⑤和⑨在水中反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）寫出⑧和⑩溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號．請回答下列問題：

（1）分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示abc（可多項(xiàng)）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都易溶于水
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物
（2）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2，溶液中會有晶體析出．該反應(yīng)的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作合理的是（　�。�
ABCD
CH4的取代反應(yīng)中和熱的測定驗(yàn)證鐵的電化學(xué)腐蝕類型采用CCl4萃取I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)室中硫酸酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體．
（1）某小組同學(xué)欲配制230mL 2.0mol/L 硫酸，則需取用濃度為98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸27.2mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是BC．
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時(shí)，有少量溶液濺出
C．定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．量取溶液時(shí)，仰視刻度線
E．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出．
（Ⅱ）該同學(xué)擬進(jìn)行除去淀粉溶液中所含食鹽的實(shí)驗(yàn)．他把一個(gè)雞蛋浸泡在食醋里，待雞蛋殼（主要成分為CaCO3）溶去，蛋殼溶去的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；然后在蛋膜上打一個(gè)小洞，小心倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，作為半透膜口袋．做好這些準(zhǔn)備后，他將進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)名稱叫滲析．為了保證淀粉溶液中的食鹽幾乎全部除去，實(shí)驗(yàn)過程中必須多次更換蒸餾水浸泡半透膜袋，檢驗(yàn)蒸餾水中最終是否含有Cl-．
（Ⅲ）有下列操作供選擇：
A．加NaOH溶液   B．加鹽酸     C．加硝酸     D．加熱     E．加AgNO3溶液
F．加水過濾      G．加MnO2     H．置于空氣中（填序號，可以重復(fù)選擇）
證明KClO3中含有氯元素的操作順序是GDFEC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸．
④制備硝基苯的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na5P3O10）．
（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為H2PO4-?HPO42-+H+．
（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-．
（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：
樣品1.3000g$\stackrel{稀硝酸}{→}$H3PO4$→_{調(diào)pH到3-4}^{用NaOH（aq）}$NaH2PO4→$\stackrel{配成100.00mL}{溶液A}$$\stackrel{取樣}{→}$$→_{指示劑X}^{0.1000mol．L-1NaOH溶液滴}$Na2HPO4
1滴定時(shí)所用的指示劑X可為酚酞．
②NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管乙（選填：“甲”或“乙”） 中．
③滴定實(shí)驗(yàn)記錄如下表（樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng)）．
滴定次數(shù)待測溶液A的體積（/mL）0.1000mol•L-1NaOH溶液的體積
滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
計(jì)算樣品中Na5P3O10的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75.5%（不要求列出計(jì)算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．銨明礬【NH4Al（SO4）2•12H2O】是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：

完成下列填空：
（1）銨明礬溶液呈酸性性，它可用于凈水，原因是銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故銨明礬能凈水；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失．
（2）寫出過程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ．
（3）若省略過程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產(chǎn)率會明顯降低，原因是省略過程Ⅱ，因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低．
（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經(jīng)過程III的系列實(shí)驗(yàn)得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥．
（5）某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份．
①夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO3（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
②該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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同步練習(xí)冊答案