Question

（12分）如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

請回答：

（1）甲池是________池，通入O2的電極作為________極，電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________。

（2）乙池是________池，A電極名稱為________極，電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________。

乙池中的總反應(yīng)離子方程式為______________________________________________________________，

溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)。

 

Answer 1

（1）原電池 正 O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2）電解 陽 2H2O -4e- =O2↑+4H+；4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋ 減小 （3）280

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可知該反應(yīng)是自發(fā)的放熱反應(yīng)，所以甲是原電池，其余為電解池。通入氧氣的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－；

（2）乙池是電解池，因為通入氧氣的一極是正極，A與正極相連，則A極是陽極，所以發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O -4e- =O2↑+4H+，則B是電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，銀離子得到電子生成Ag，根據(jù)得失電子守恒，可得總反應(yīng)式為4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋；

（3）當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時，5.40gAg的物質(zhì)的量是5.40g/108g/mol=0.05mol，則該過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，所以甲池中理論上消耗O2的物質(zhì)的量是0.05/4mol，標準狀況下的體積是0.05/4mol×22.4L/mol=0.28L=280mL。

考點：考查電化學(xué)裝置的判斷，及電化學(xué)反應(yīng)的計算