10．用14C標(biāo)記的一種C60羧酸衍生物，在特定條件下會斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，以下有關(guān)14C的敘述正確的是（　　）
A．與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B．與15N含的中子數(shù)相同
C．與12C60互為同素異形體D．與12C、13C互為同系物

分析 A．碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同；
B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
C．同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)；
D．同系物是指結(jié)構(gòu)相似在組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)．

解答 解：A．14C與12C60中碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯誤；
B．14C的中子數(shù)為14-6=8，15N的中子，15-7=8，二者相同，故B正確；
C．14C為原子，二者不是同素異形體，故C錯誤；
D．14C、12C和13C互為同位素，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系及同位素、同素異形體即可解答，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙
（1）若甲為焦炭，丁為O2，寫出丙轉(zhuǎn)化成乙的化學(xué)方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO檢驗乙中含有少量丙，可以選用試劑為澄清石灰水（填名稱）
（2）若甲為NaOH，丁為CO2，則乙的化學(xué)式為Na2CO3除去乙溶液中含有少量丙的離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（3）若甲為黃綠色氣體，丁為日常生活中常見金屬，則丙的化學(xué)式為FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有反應(yīng)：
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

（1）上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖1的是C（填反應(yīng)序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應(yīng)中可用于設(shè)計原電池的是B（填反應(yīng)序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負(fù)極材料是Zn，負(fù)極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號）．（相對原子質(zhì)量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
（3）對于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時，反應(yīng)速率不同的原因是c（填序號）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42-）
c．Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油   B．露天焚燒C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s），△H=（3a-4b）KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1
（2）若1mol的N2和O2完全反應(yīng)生成NO2，需要吸收68kJ熱量．熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ•mol-1；
（3）1mol N2與適量H2起反應(yīng)生成NH3，放出92.2kJ熱量．則熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　�。�
A．SO2可用于漂白紙漿B．堿石灰可用于干燥氯氣
C．氫氟酸可用于蝕刻玻璃D．碳酸氫鈉可用于中和胃酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某些化學(xué)儀器上有一定的標(biāo)記．在容量瓶上無需有的標(biāo)記是（　�。�
A．標(biāo)線B．溫度C．濃度D．容量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF═H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質(zhì)）}{n（全部的弱電解質(zhì)）}$×100%
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是ad，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka（HF）]增大的是a．
a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸     c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為：5×10-4，電離度α（HF）為5%．
（3）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是bd．
a．在A處溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
b．在B處溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B處溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
d．在A和B處溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
（4）已知：該溫度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B點時的溶液10mL與90mL1×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液混合，是否有沉淀產(chǎn)生混合后c（F-）=10-2mol/L，c（Ca2+）=9×10-5mol/L，Qc=9×10-9＞Ksp有沉淀產(chǎn)生（通過計算說明理由）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．苯是一種常見的有機(jī)溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述不正確的是（　�。�
A．難溶于水B．易揮發(fā)，有毒性
C．苯分子中含有碳碳雙鍵D．屬于烴類化合物

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