2．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（　　）
A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，且乙的壓強(qiáng)大
C．圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D．圖④表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為b

分析 A．改變溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大或減��；
B．從壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)合圖象中曲線斜率的大小判斷壓強(qiáng)大小，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷反應(yīng)物含量的變化；
C．向硫酸鎂和硫酸鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，最終仍有氫氧化鎂沉淀；
D．從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響的角度分析．

解答 解：A．改變溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大或減小，根據(jù)正逆反速率的變化可知肯定不是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)是增大生成物同時(shí)減少反應(yīng)物的濃度，故A錯(cuò)誤；
B．從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應(yīng)到達(dá)平衡用得時(shí)間少，則乙反應(yīng)速率快，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，則乙曲線壓強(qiáng)大，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故B正確；
C．氫氧化鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)后應(yīng)有氫氧化鎂沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．縱坐標(biāo)表示氮?dú)馕镔|(zhì)的量，壓縮容器體積的瞬間，氮?dú)馕镔|(zhì)的量不變，體積縮小等效于增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量減小，則n（N2）的變化曲線為b，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡及其影響、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、離子反應(yīng)等知識(shí)，明確化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)而溶液又會(huì)出現(xiàn)白色渾濁的是（　�。�
A．NaHCO3B．FeCl2C．KID．Na 2SiO 3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化中可以說(shuō)明SO2具有漂白性的是（　�。�
A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去
B．SO2通入品紅溶液紅色褪去
C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去
D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z均為短周期元素，W原子中只有質(zhì)子，沒(méi)有中子；X原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，但與內(nèi)層電子數(shù)不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半徑最大，Z元素單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且Z元素單質(zhì)與Y元素單質(zhì)在不同條件下可生成兩種不同原子個(gè)數(shù)比的物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W元素?zé)o同位素
B．X單質(zhì)分子中含共價(jià)鍵
C．離子半徑：Y+＜Z2-
D．W、Y、Z不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2B．
可用于制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯C．
可以驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用D．
先從①口進(jìn)氣集滿CO2，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可用于收集NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．按要求完成下列填空：
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是氫氣．
②4.9g H2SO4共含有0.35NA個(gè)原子．
③a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為$\frac{a}$NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
D．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)和成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸．已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）研究在其他條件不變時(shí)，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”）．
②a、b、c三點(diǎn)中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，n（H2）=3mol，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則v（NH3）=0.24mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng)．
[探究活動(dòng)一]探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，用經(jīng)過(guò)砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c（H+）相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短．
（1）對(duì)[探究活動(dòng)一]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因，請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè)：
假設(shè)ⅠSO42-對(duì)鋁與H+的反應(yīng)有抑制作用．假設(shè)ⅡCl-對(duì)鋁與H+的反應(yīng)有促進(jìn)作用．
并請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：
驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ向上述稀鹽酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽，如果反應(yīng)速率減小，則假設(shè)①成立．驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應(yīng)速率，則假設(shè)②成立．
[探究活動(dòng)二]某小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：1.6×10-8（mol•L-1）3．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0，熵變△S     0（填＞、＜或=）．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖1所示．
⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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同步練習(xí)冊(cè)答案