【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

B. 對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

C. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解向左移動，溶液的pH 增大

【答案】D

【解析】A項，該反應的ΔS0，常溫下反應能自發(fā)進行，則ΔH0，錯誤；B項，加入濃硫酸作催化劑、加熱升高溫度都能加快反應速率，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，錯誤；C項，加水稀釋促進CH3COOH的電離，H+、CH3COO-物質(zhì)的量增大，CH3COOH物質(zhì)的量減小，溶液中=減小，錯誤；D項，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入少量Ca（OH）2固體，一方面Ca2+與CO32-形成CaCO3沉淀，另一方面OH-濃度增大，都會導致CO32-的水解向左移動，由于c（OH-）增大，溶液pH增大，正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知下表數(shù)據(jù)：

化學式

電離平衡常數(shù)（25℃）

HCN

K=5.0×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11

① 25℃時，等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為_______（填序號）。

② 將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序為_______，c(HCN)+c(CN-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。

③ 相同條件下，取等體積等pH的a．HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀釋100 倍，稀釋后的溶液，其pH大小關系為_______（填序號）。

④ 25℃時，將體積為Va，pH = 13的某一元強堿與體積為Vb，pH=2的某二元強酸混合，若所得溶液的pH=11，則Va：Vb＝________。

（2）溫度為T℃時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______（填序號）。

①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于離子化合物NH5（H有正價和負價）下列說法正確的是（ ）

A.N為+5價B.陰陽離子個數(shù)比是1:1

C.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.陽離子的電子數(shù)為11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

實驗

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

I

607

0.11

0.41

0.01

II

607

0.22

0.82

III

620

0.1

0.4

6.74×10-3

下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 607K時，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應物加入該反應器中，反應將向正反應方向進行

C. 實驗Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol

D. 實驗Ⅲ中，無論是開始還是至化學平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氨基酸的敘述錯誤的是( )

A. 氨基酸的結(jié)構(gòu)中都含有氨基和羧基

B. 人體內(nèi)氨基酸代謝的最終產(chǎn)物是二氧化碳和尿素

C. 人體內(nèi)所有氨基酸都可以相互轉(zhuǎn)化

D. 兩個氨基酸通過脫水縮合形成二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

B.離子晶體中可能含有共價鍵

C.離子晶體中只含有離子鍵不含有共價鍵

D.分子晶體中只存在分子作用力，不含有其他化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，平衡混合物中X的質(zhì)量分數(shù)（w）在不同的壓強下，隨溫度（T）變化的情況，在下述的哪個平衡體系中，X可以代表用橫線標明的物質(zhì)（反應中各物質(zhì)均為氣體）（ ）。

A. N2+3H22NH3 △H<0

B. H2+I22HI △H<0

C. 2SO3 2SO2+O2 △H>0

D. 4NH3+5O24NO+6H2O △H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家首次合成了一種過渡金屬的新核素 Hf，其單質(zhì)有延展性、不易被腐蝕等特點，可應用于高科技領域．185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關180Hf、185Hf說法正確的是（ ）
A.180Hf轉(zhuǎn)化為185Hf是化學變化
B.二者的核外電子數(shù)分別為108、113
C.1mol180Hf的中子數(shù)比1mol185Hf少5NA
D.在元素周期表中的位置不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應就能實現(xiàn)的是()

A.N2→NO2B.Fe→FeCl3C.S→SO3D.Al2O3→Al(OH)3

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