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【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是

A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在

B.硅晶體是良好的半導體，可用于制造光導纖維

C.木材浸過水玻璃后，不易著火

D.SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應

【答案】C

【解析】

A. 硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A不正確；

B. 硅晶體能夠導電，是良好的半導體，光導纖維是由二氧化硅制得的，二氧化硅能夠導光，B不正確；

C. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，它具有不易著火的性質，所以用水玻璃浸漬木材，C正確；

D. SiO2是酸性氧化物，不與一般的酸反應，但能與氫氟酸反應，D不正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫一定條件下可發(fā)生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．該分解反應為吸熱反應

B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量

C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應的速率

D．其他條件相同時，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中，正確的是

甲

乙

丙

起始物質的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產 Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程

(1)儀器a的名稱是__________，A中發(fā)生的化學反應方程為_______________________；

(2)實驗中，為使 SO2 緩慢進入裝置C，采用的操作______________，裝置C中制備反應結束的現(xiàn)象___________________；

(3)裝置 C 中的溶液一般需控制在堿性環(huán)境，否則產品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因為 ___________________；

(4)為減少裝置C中可能出現(xiàn)的Na2SO4雜質，在不改變原有裝置的基礎上應采取的操作是__________________；

(5)裝置 D 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_____(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）1 mol石墨轉變成金剛石需要吸收1.9 kJ的熱量該反應的熱化學方程式是__________。

（2）在25℃、101kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為_________。

（3）已知下列熱化學方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_________________。

（4）向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀、氟及鋅的相關化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為___________；K、F、Zn的電負性從大到小的順序為___________。

（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的幾何構型為___________,中心原子的雜化類型為___________。

（4）KOH 與O3反應可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;與O3-互為等電子體的分子為___________ (任 寫一種 )。

（5）K、F、Zn組成的一種晶體結構如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個。

②晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。

③該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦(FeS2的質量分數(shù)為60%)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O，270.5g·moˉ1)的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）為加快焙燒反應的化學反應速率，可采取的措施為_____、_____。(任寫兩條)

（2）焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（3）過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、_______、______。

（4）焙燒過程中產生的SO2可用過量的氨水進行吸收，所得溶液中溶質的名稱為_______。

（5）先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是______，再______、______、過濾、洗滌，最終得到氯化鐵晶體。

（6）若取1kg硫鐵礦經過上述流程(鐵元素在整個流程中損失率為4%)，則可得氯化鐵晶體的質量為_______(保留一位小數(shù))kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、CO等污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

（1）利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1

①甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________________________________。

②將CH4和NO2充入密閉容器中發(fā)生上述反應，該反應達到平衡后，為了提高反應速率的同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有__________(寫一點即可)。

③利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3===7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為___________________。

（2）光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過反應：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1mol CO2 與足量的碳發(fā)生上述反應，在平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：

①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動。

②CO體積分數(shù)為40%時，CO2的轉化率為_______。

③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數(shù)。800℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是 （ ）

A.潔凈的空氣B.食鹽水C.浮有冰塊的水D.糖水

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