Question

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（S）+CO（g）═Cu₂O（s）+CO₂（g），n（CuO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間 （min）	0	1	2	3	4	5
n（CuO）（mol）	0.080	0.060	0.040	0.020	0.020	0.020

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

 

．
已知：K（400℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)是

 

熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示Cu₂O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是

 

．（選填“A”或“B”）800℃時(shí)，0～3s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO₂）=

 

．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．
a．v（CO）=v（CO₂）   b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   c．v_逆（CO）=v_正（CO₂）    d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

 

．
a．增加CuO的量    b．適當(dāng)升高溫度   c．及時(shí)移去CO₂     d．增大CO的濃度   e．選擇高效催化劑   f．增大壓強(qiáng)．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式和K的概念，書寫表達(dá)式；根據(jù)K的變化與溫度的關(guān)系分析；
（2）Cu₂O是生成物，物質(zhì)的量增大，據(jù)此分析；根據(jù)Cu₂O求出參加反應(yīng)的CO的量，再根據(jù)速率公式求算；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”和“定”來分析解答；
（4）根據(jù)外界條件對速率和平衡的影響分析．

解答： 解：（1）已知2CuO（S）+CO（g）═Cu₂O（s）+CO₂（g），則K=

c(CO2)

c(CO)

；已知：K（400℃）＞K（350℃），即升高溫度K增大，平衡正移，所以正方向?yàn)槲鼰岱较�，故答案為：K=

c(CO2)

c(CO)

；吸；
（2）Cu₂O是生成物，物質(zhì)的量增大，因此表示Cu₂O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是B；
由圖可知n（Cu₂O）=0.03mol，根據(jù)方程式可知，n（CO）=n（Cu₂O）=0.03mol，所以c（CO）=

n

V

=

0.03mol

2L

=0.015mol/L，所以v（CO）=

c

t

=

0.015mol/L

3min

=0.005mol/（L?s），故答案為：B；0.005mol/（L?s）；
（3）a．v（CO）=v（CO₂），沒有說明正速率和逆速率的關(guān)系，故錯(cuò)誤；
b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)始終不變，所以不能用容器內(nèi)壓強(qiáng)判斷平衡，故錯(cuò)誤；
c．v_逆（CO）=v_正（CO₂），由于二者的計(jì)量數(shù)相等，所以v_正（CO）=v_正（CO₂），因此v_逆（CO）=v_正（CO），所以是平衡狀態(tài)，故正確；
d．反應(yīng)前后氣體的體積不變，氣體質(zhì)量增大，所以密度增大，因此密度不變就是平衡狀態(tài)，故正確；
故答案為：cd；
（4）a．CuO是固體，增加CuO的量，速率不變，平衡不移動(dòng)；
b．適當(dāng)升高溫度，速率增大，平衡正移；
c．及時(shí)移去CO₂，速率減小，平衡正移；
d．增大CO的濃度，速率增大，平衡正移；
e．選擇高效催化劑，速率增大，平衡不移動(dòng)；
f．增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡不移動(dòng)；
所以能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是bd；
故答案為：bd．

點(diǎn)評：本題綜合考查了反應(yīng)速率，化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的有關(guān)內(nèi)容，綜合性較強(qiáng)，難度中等，注意改變固體的量速率和平衡不變．