藥物華素片(西地碘片)使用說明書的部分內(nèi)容如下:

(1)根據(jù)上述說明和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問題:
①華素片中活性成分的分子式是
 

②經(jīng)推斷,華素片
 
(填“是”或“不是”)白色.
(2)某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確實(shí)含有上述成分,取一粒藥片研碎后放入試管并加入2ml蒸餾水,再向其中加入
 
(填“酒精”或“四氯化碳”)約2ml,并用力振蕩.觀察到液體分層,且
 

(3)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另一種方法,驗(yàn)證華素片中確實(shí)含有上述成分(注意敘述操作、現(xiàn)象和結(jié)論):
 
考點(diǎn):藥物的主要成分和療效,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題:元素及其化合物
分析:(1)①由說明可知活性分子為碘分子;
②碘單質(zhì)為紫色;
(2)碘易溶于有機(jī)溶劑;萃取后發(fā)生分層現(xiàn)象;
(3)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),可以用于碘單質(zhì)的檢驗(yàn).
解答: 解:(1)①由說明可知活性分子為碘分子,分子式為I2,故答案為:I2; 
②因含碘單質(zhì),則該華素片不是白色,故答案為:不是; 
(2)碘易溶于有機(jī)溶劑,且酒精與水不分層,應(yīng)選四氯化碳;萃取后,四氯化碳密度大,則觀察到液體分層,下層呈紫紅色,上層幾乎無色,
故答案為:四氯化碳;下層呈紫紅色,上層幾乎無色;
(3)根據(jù)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的特性來檢驗(yàn)碘單質(zhì),方法是:取一粒華素片研細(xì),先溶于水配成溶液,再滴加淀粉溶液,如溶液變藍(lán),說明華素片含碘,
故答案為:取一粒華素片研細(xì),先溶于水配成溶液,再滴加淀粉溶液,如溶液變藍(lán),說明華素片含碘.
點(diǎn)評(píng):本題是以I2的基本性質(zhì)為載體的實(shí)驗(yàn)探究題,綜合考查碘單質(zhì)的性質(zhì),包括顏色、碘水顏色、碘的有機(jī)溶劑顏色,以及萃取劑選擇的理由,都屬一些識(shí)記性知識(shí),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( 。
A、向NH4HCO3溶液中加入過量燒堿溶液:NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、將CO2通入到純堿飽和溶液中:2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3
C、向Ba(OH)2溶液中加入足量的KHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體:Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示.請(qǐng)回答后面的問題:

(1)海水不能直接通入到該裝置中,理由是
 

(2)B口排出的是
 
(填“淡水”或“濃水”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)在水溶液中有不同的行為.按要求回答下列問題:
(1)Na2SO3溶液顯堿性,其原因是
 
(用離子方程式表示),該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="qj1qkwp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后,下列量增大的有
 
(填編號(hào),下同),減小的有
 
,不變的有
 

a.溶液中氫氧根離子濃度          b.氨水的電離程度
c.水的離子積常數(shù)          d.
c(H+)
c(NH3?H2O)

(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè).NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl.取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量
 
(填“相同”或“不相同”),其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸亞錫(SnSO4)、四氯化錫(SnCl4)常用于印染和電鍍工業(yè).
(1)某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

已知:酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化;SnCl2極易水解.
①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是
 

②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有;步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì),檢驗(yàn)SnO中的Cl-是否洗滌干凈的操作為
 

③步驟Ⅴ涉及到的操作有:a.過濾  b.洗滌  c.蒸發(fā)濃縮  d.冷卻結(jié)晶  e.低溫干燥,則其正確的操作順序?yàn)?div id="pai4nxg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)實(shí)驗(yàn)室擬用以下裝置,用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4(SnCl4熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114.1℃,遇潮濕空氣極易水解),此反應(yīng)過程放出大量的熱.

①裝置C中應(yīng)加入試劑為
 
;儀器E的名稱為
 

②反應(yīng)開始生成SnCl4時(shí),可以先熄滅
 
(填字母序號(hào))處的酒精燈,理由是
 

③該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)尚存在缺陷,改進(jìn)的方法是(包括儀器、試劑及連接位置等)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列物質(zhì)中:①NaCl  ②NaOH  ③Na2O2  ④CH2O  ⑤(NH42S  ⑥CCl4  ⑦C2H2  ⑧SiC  ⑨晶體硅  ⑩金剛石 (選填序號(hào))
(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是
 

(2)其中既有離子鍵,又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是
 
;
(3)其中既有離子鍵,又有非極性鍵的是
 

(4)其中含有非極性鍵的非極性分子的是
 
;
(5)其中所有原子都在同一平面上的分子有
 

(6)其中含有極性鍵的原子晶體是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水溶液中存在復(fù)雜的離子平衡關(guān)系,研究水溶液的離子平衡對(duì)生產(chǎn)、生活有極其重要的意義.
(1)鹽堿地(含較多的Na2CO3和NaCl)不利于作物生長(zhǎng),鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因是
 
(用離子方程式表示).通過施加
 
(填“CaSO4”或“CuCl2”或“二者都”)可降低其堿性.
(2)FeCl3的水溶液呈
 
(填“酸”或“中”或“堿”)性,將FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 

(3)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液的操作是:
 

(4)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理,使之變成CaCO3,然后再用酸處理.CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3的反應(yīng)原理是
 
(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列選項(xiàng)正確的是( 。
A、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2C(H2CO3
B、等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH42CO3②NH4Cl③(NH42Fe(SO42中,c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/span>
C、25℃時(shí),pH=4的KHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>C(C2O42-
D、CH3COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切,下列說法正確的是(  )
A、常用作凈水劑的KAl(SO42和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)
B、維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用
C、對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可以獲得汽油發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料
D、碘是人體必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物

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