銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為: Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

(1)濃H2SO4作_________劑,具有            性。

(2)在該反應中,若消耗了32 g Cu,則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子,還原了       mol H2SO4,生成         L SO2(標準狀況)氣體。

(3)以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為:           (寫出序號)

①濃H2SO4          ②稀H2SO4         ③CuSO4


【答案】

(1)氧化劑  氧化性

(2) 1     1    22.4 

(3)①②③(每空2分)

【解析】判斷依據(jù):升失氧,降得還;依方程式進行氧化還原反應的計算。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


雙隔膜電解池的結構示意簡圖如圖所示,對該裝置及其原理判斷錯誤的是

( 。

 

A.

c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜

 

B.

A溶液為硫酸,B溶液為氫氧化鈉

 

C.

a氣體為氫氣,b氣體為氧氣

 

D.

該電解反應的總方程式為:2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目:高中化學 來源: 題型:


某透明溶液中可能含有Fe2、Fe3、Al3、NH、Cl、I、NO、SO(H、OH沒有列出)中的一種或幾種,為了確認溶液中離子的存在情況,分別取等量的試液裝入5支試管里,做如下實驗:

①測定溶液pH,pH=2;②向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌、灼燒、稱重,得固體質(zhì)量為3.2 g;③向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液,加熱,收集到氣體1.12 L(標準狀況);④向溶液中加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱重,得固體2.33 g;⑤向溶液中加入適量濃硫酸,再加入銅粉,振蕩溶液,產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對實驗結論的分析合理的是              (  )

A.可能存在Al3、Fe2

B.只存在NO、NH、SO、Fe3

C.一定不存在Cl、I

D.可能存在Al3、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列過程中不涉及氧化還原反應的是(     )                               

   A.用SO2漂白紙漿和草帽辮                   B.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜

   C.用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕     D.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

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奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷,撞擊發(fā)聲的同時產(chǎn)生白

色煙霧,反應的化學方程式為:5KC1O3+6P → 3P2­O5+5KC1。下列有關該反應的敘述中正確的是

A.P2­O5是還原產(chǎn)物

B.發(fā)令時產(chǎn)生的白煙一定是KC1固體顆粒

C.可以用白磷代替“火藥”中的紅磷

D.反應消耗1mol P時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


NaClO2可用作造紙的漂白劑,它由H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得,下列說法正確的是

A.H2O2是氧化劑,H2O2中的氧元素被還原

B.每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol

C.ClO2中的氯元素被氧化

D.ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑

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下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是(  )

A.在反應中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化

B.肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原

C.非金屬單質(zhì)在反應中只能得電子

D.金屬單質(zhì)在反應中失電子被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:


火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,反應為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2   則下列說法正確的是

A.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化

B.每生成1mol Cu2S,有4 mol硫被氧化

C.SO2只是氧化產(chǎn)物,F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物

D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.2 mol硫被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:


能證明苯酚具有弱酸性的方法是(  )

①苯酚溶液加熱變澄清 ②苯酚濁液中加NaOH后,溶液變澄清,生成苯酚鈉和水、郾椒涌膳cFeCl3反應④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀、荼椒幽芘cNa2CO3溶液反應

A.②⑤                 B.①②⑤

C.③④                 D.③④⑤

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