Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥	(11)		⑧	⑩
三	①	③	⑤		⑦	(12)	⑨
四	②	④

(1)在這12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素名稱是______，得電子能力最強的原子是_____(用元素符號表示)；元素⑦的最高價氧化物對應的水化物是_____(寫化學式)。

(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。③與⑧形成的化合物的電子式：_______。

(3)①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應的離子符號表示) ______。

(4)請寫出：

(ⅰ) ③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式：_________________________。

(ⅱ) ⑤和(11)兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為___________。

(ⅲ)元素⑨的單質(zhì)和元素①的最高價氧化物對應的水化物常溫下反應的化學方程式為__。

Answer 1

【答案】氖 F H3PO4 Cl-＞ F-＞Na+ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

根據(jù)周期表中的位置，各元素為：①為Na②為K③為Mg④為Ca⑤為Al⑥為C⑦為P⑧為F⑨為Cl⑩為Ne(11)為N(12)為S。

(1)在這12種元素中，Ne為稀有氣體，最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑的元素名稱是氖，非金屬性最強的是F，所以得電子能力最強的原子是F；元素⑦為P，最高價氧化物對應的水化物是H3PO4。故答案為：氖；F；H3PO4；

(2)元素④為20號元素鈣，核外有4個電子層，鈣的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。③與⑧形成的化合物為氟化鎂，是離子化合物，電子式：。故答案為：；；

(3)①為Na⑧為F⑨為Cl，氯比氟多一個電子層，半徑Cl-＞F-，F-與Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，半徑F-＞Na+，三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應的離子符號表示) Cl-＞F-＞Na+。故答案為：Cl-＞F-＞Na+；

(4)(ⅰ) ③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)，即鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，化學方程式：。故答案為：；

(ⅱ) ⑤和(11)兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和硝酸，相互反應生成硝酸鋁和水，離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(ⅲ)元素⑨的單質(zhì)和元素①的最高價氧化物對應的水化物常溫下反應，即氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。