將4molNH3和6molO2充入2L的密閉容器中，使反應(yīng)4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）進行，半分鐘后N2的質(zhì)量增加了28g．此反應(yīng)的平均速率v（O2），以及半分鐘后，反應(yīng)體系壓強是原來壓強的多少倍．
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算氮氣的物質(zhì)的量，利用三段式計算各組分物質(zhì)的量變化量、各組分半分鐘后物質(zhì)的量，根據(jù)v=
△n
V
△t
計算v（O2），再結(jié)合壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算．
解答： 解：反應(yīng)生成的28g氮氣的物質(zhì)的量=
28g
28g/mol
=1mol，則：
             4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
   開始（mol）：4        6        0        0
   轉(zhuǎn)化（mol）：2        1.5      1        3
半分鐘后（mol）：2        4.5      1        3
故v（O2）=
1.5mol
2L
0.5min
=1.5mol/（L．min），
恒溫恒壓下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)體系壓強是原來壓強的
2mol+4.5mol+1mol+3mol
4mol+6mol
=1.05倍，
答：平均速率v（O2）為1.5mol/（L．min），半分鐘后，反應(yīng)體系壓強是原來壓強的1.05倍．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計算，難度不大，注意三段式解題法的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銥的一種核素是
 
191
77
Ir，其原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A、114B、77
C、191D、268

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、SO32-→SO2
B、HCl→Cl2
C、Na→Na+
D、NO→N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
（1）K的表達式為：
 
；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
 

A．容器中壓強不變　　                            B．混合氣體中CO濃度不變
C．單位時間內(nèi)消耗1mol H2同時生成1mol CO　　    D．c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90℃）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：
（1）實驗室進行過濾操作的常用玻璃儀器有
 
．
（2）反應(yīng)器Ⅰ中的溫度最佳為
 
（填序號）；操作②的名稱為
 
．
A.0℃；          B.20℃；        C.80℃；          D.120℃
（3）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）加快反應(yīng)器Ⅱ中反應(yīng)速率的措施有
 
（寫出一種措施即可）等．從反應(yīng)器Ⅱ中獲得NaClO2粗品的實驗操作依次是
 
（填序號，下同），進一步提純的操作名稱為
 
．
A．過濾  B．重結(jié)晶  C．蒸餾  D．蒸發(fā)濃縮  E．蒸干灼燒  F．冷卻結(jié)晶  G．萃取分液
（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為
 
，副產(chǎn)品除NaClO2、NaHSO4外還有
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：
物質(zhì) M N R
初始濃度/mol?L-1 0.20 0.30 0
平衡濃度/mol?L-1 0.02 0.21 0.18
（1）請通過計算寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）達平衡時，N的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示：xCuCO3?yCu（OH）2（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）
（1）已知孔雀石的化學(xué)組成為CuCO3?Cu（OH）2，1mol孔雀石與過量的鹽酸反應(yīng)時，孔雀石消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為
 
mol，生成的CO2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）石青與過量鹽酸反應(yīng)時，石青耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為3：1．通過計算推算石青的化學(xué)組成．
 

（3）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO23.36L（標準狀況）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO（g）和3.0mol H2O（g），保持溫度不變，4min后反應(yīng)達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（1）求4min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）計算800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（3）427℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合（2）中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）】
（1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗．
①常溫下0.1mol?L-1 NaHCO3溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中C（Na+）
 
 C（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②用Na2CO3溶液清洗油污時，加熱可以增強去污能力，是由于升溫
 
（填“促進”或“抑制”）
Na2CO3水解，使溶液pH增大．
（2）C（s）與H2O（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH2（g）吸收131.5kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
（填字母代號）．
A．C+H2O=CO+H2△H=+131.5kJ?mol-1
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ?mol-1
（3）一定溫度和壓強下，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密閉容器中達到平衡，請回答下列問題：
①若增大H2O（g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”）；
②若降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
③若加入催化劑，則平衡
 
（填字母代號）．
A．不移動   B．向正反應(yīng)方向移動  C．向逆反應(yīng)方向移動
（4）鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，但鋼鐵容易生銹．
①某同學(xué)取一顆光亮的鐵釘按圖甲裝置實驗，數(shù)天后，試管內(nèi)的現(xiàn)象是
 
（填字母代號）；
A．鐵釘不生銹，液面上升
B．鐵釘生銹，液面上升
C．鐵釘生銹，液面下升
②鐵表面鍍鋅可以增強鐵的耐腐蝕性．鐵片鍍鋅裝置的原理示意圖如圖乙，鐵片作
 
極（填“陽”或“陰”），鋅片上的電極反應(yīng)式是
 
．

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同步練習(xí)冊答案