Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B、兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂
• C、常溫下物質的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②NH₄HSO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c（NH₄⁺）：③＞①＞②
• D、pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后溶液中c（SO₄^2-）與c（H⁺）之比約為1：10

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、醋酸的濃度越大，其電離程度越小；
C、濃度相同的溶液中①③銨根離子濃度大于②，①碳酸根離水解促進銨根質量水解，③亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子水解；
D、稀釋過程中硫酸的物質的量不變，當溶液接近中性時要考慮水的電離，所以將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍后，溶液中的SO₄^2-與H⁺濃度的比值約為1：10；

解答： 解：A．當溶液pH=7時，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁＞10c₂，故B錯誤；
C、濃度相同的溶液中①③銨根離子濃度大于②，①碳酸根離水解促進銨根質量水解，③亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子水解，溶液中c（NH₄⁺）：③＞①＞②，故C正確；
D、pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L，
溶液稀釋500倍后，氫離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO₄^2-）=1×10^-8mol/L，
所以稀釋后溶液中硫酸根離子與氫離子濃度之比為：1×10^-8mol/L：1×10^-7mol/L=1：10，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)電荷守恒、弱電解質電離平衡的影響因素等知識來分析解答，易錯選項是C，注意弱電解質電離程度與溶液濃度的關系，為易錯點．