精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．畫出13號元素原子的原子結構示意圖
寫出13號元素的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
寫出13號元素的單質與鹽酸反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

分析 13號元素為鋁元素，原子核內的質子數是13；鋁與氫氧化鈉溶液反應反應物為鋁和氫氧化鈉、水；金屬鋁和鹽酸之間反應生成氯化鋁和氫氣．

解答 解：13號元素為鋁元素，原子核內的質子數是13，原子結構示意圖為；鋁與氫氧化鈉溶液化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；金屬鋁和鹽酸之間反應生成氯化鋁和氫氣2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案為：；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

點評 本題考查根據微粒結構示意圖的含義、離子方程式的書寫及有關知識的理解與掌握，題目難度不大，并能在解題中靈活應用的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為AC
A、離子鍵     B、極性共價鍵      C、非極性共價鍵     D、氫鍵
下表為B與F實驗的部分內容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
寫出②中反應的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（3）現由6種粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的陰離子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化劑的物質的量為2.5mol
（4）化合物D和E相互轉化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質量為8.4g，E•xH2O的化學式為Na2C03•7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．4，7-二甲基香豆素（熔點：132.6℃）是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間甲苯酚為原料的合成反應如下：

實驗裝置圖如下：

主要實驗步驟：
步驟1．向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步驟2．保持在10℃下，攪拌12h，反應完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產品
步驟3．粗產品用乙醇溶解并重結晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產品質量為33.0g．
（1）圖中儀器名稱：a三頸燒瓶．
（2）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的平衡上下氣壓，使漏斗中液體順利流下．
（3）濃H2SO4需要冷卻至0℃以下的原因是防止?jié)釮2SO4將有機物氧化或炭化．
（4）反應需要攪拌12h，其原因是使反應物充分接觸反應，提高反應產率．
（5）本次實驗產率為90.3%．
（6）實驗室制備乙酸乙酯的化學反應方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，用飽和碳酸鈉溶液（填藥品名稱）      收集粗產品，用分液（填操作名稱）的方法把粗產品分離．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．800℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2，n（NO）隨時間的變化如表所示．
時間∕s012345
n（NO）∕mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）從0～3s內，用NO表示的平均反應速率v（NO）=2.17×10-3mol•L-1•s-1．
（2）圖中表示NO濃度變化的曲線是c（填字母代號）．
（3）達平衡時NO的轉化率為65%．
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是ACD（填序號）．
A．混合氣體的顏色保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）若升溫到850℃，達平衡后n（NO）=n（NO2），則反應向逆反應方向（填“正反應方向”“逆反應方向”）移動．
（6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達平衡時測得放出的熱量為akJ，此時NO轉化率為80%，則2molNO氣體完全反應放出的熱量為12.5akJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碳及其化合物廣泛存在于自然界中．回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用電子云形象化描
述．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是C原子最外層有4個電子，不易得失電子．
（3）CS2分子中，共價鍵的類型有δ鍵和π鍵，C原子的雜化軌道類型是sp．
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物的熔點為-200C沸點為1030C，其固體屬于分子晶體．
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：
在石墨烯晶體中，每個C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有2個C原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知1，3-丁二烯結構中，兩個碳碳雙鍵中相隔一個單鍵，像具有這樣結構的烯烴稱為共軛二烯烴，加成時可以發(fā)生1，2加成和1，4加成，β-月桂烯的結構如圖所示，一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應的產物（不考慮順反異構）理論上最多有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．有關鋅-錳干電池的敘述中，正確的是（　�。�
A．鋅-錳干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極
B．鋅-錳干電池即使不用，放置過久，也會失效
C．鋅-錳干電池工作時，電流方向是由鋅筒經外電路流向石墨棒
D．鋅-錳干電池可實現化學能向電能和電能向化學能的相互轉化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍．該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質量增加了8.4g，該混合氣體可能是（　�。�
A．乙烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和乙烯D．甲烷和丙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲是一種消毒劑，在一定條件下，經過以下轉化，可制得水楊酸和苯酚．

請回答下列問題：
（1）水楊酸的分子式是C7H6O3．
（2）甲中含氧宮能團的名稱是酯基、羥基．
（3）苯環(huán)上有兩個取代基，屬于酯類的水楊酸的同分異構體有3種．
（4）寫出甲在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的化學方程式．
（5）用化學方程式說明水楊酸的酸性比苯酚的酸性強（藥品可任選）．．
（6）水楊酸有下列變化
乙$\stackrel{NaHCO_{3}}{→}$丙（C13H9O2Na）
則乙的結構簡式是．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案