Question

恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應：3A（g）?2B（g）+xC（g）．達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是（　　）

• A、若x=2，則p＞0.5a
• B、若x=3，則p＞0.7a
• C、若x=4，則p=a
• D、若x=5，則p≥a

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)恒溫恒容的容器內(nèi)，設開始時加入氣體A的物質的量為100mol，氣體物質的量之比等于壓強之比，則平衡后混合氣體物質的量增大pmol，參加反應的A為a，利用差量法確定二者關系，再結合x的值進行討論判斷．

解答： 解：設開始時加入氣體A的物質的量為100mol，氣體物質的量之比等于壓強之比，則平衡后混合氣體物質的量增大pmol，則：
  3A（g）=2B（g）+xC（g） 物質的量增大△n
   3                        x-1
   amol                     pmol
則3p=a（x-1），即p=

x-1

3

a，
A．若x=2，則p=

x-1

3

a=

1

3

a，故A錯誤；
B．若x=3，則p=

x-1

3

a=

2

3

a，則p＜0.7a，故B錯誤；
C．若x=4，則p=

x-1

3

a，故C正確；
D．若x=5，則p=

x-1

3

a=

4

3

a，則p≠a，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，題干中的信息應用和平衡計算是解題關鍵，題目難度中等．