將2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　　）

　

A．

0.04mol/L

B．

0.2mol/L

C．

1mol/L

D．

2m01/L


考點：

物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

分析：

根據(jù)n=計算2g NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算所得NaOH溶液物質(zhì)的量濃度．

解答：

解：2g NaOH的物質(zhì)的量為=0.05mol，溶于水配成250mL溶液，所得NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，故選B．

點評：

本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞�；瘜W(xué)家研究在催化劑作用下，通過下列反應(yīng)：CCl4+H2CHCl3 + HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃。

(1)在密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。

實驗序號

溫度

/℃

初始CCl4的濃度

/(mol • L﹣1)

初始H2的濃度/(mol • L﹣1)

CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率

1

110

0.8

1.2

A

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

B

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為___________，在110℃時平衡常數(shù)為_____________。

②實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A____________50%(填”大于”“小于”或”等于”)。

③實驗2中，10 h后達到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為________________。

④實驗3中，B的值____________(填序號)。

A.等于50%   B.大于50%

C.小于50%   D.從本題資料無法判斷

(2)120℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進行H2 的初始濃度為2 mol • L﹣1和4 mol • L﹣1的實驗，測得反應(yīng)消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中，表示H2的起始濃度為2mol • L﹣1的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線是___________(填序號)。

②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為___________mol • L﹣1時，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。你判斷的依據(jù)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（　�。�

　

A．

ns2np3

B．

ns2np5

C．

ns2np4

D．

ns2np6

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�

　

A．

K2CO3和K2O都屬于鹽

　

B．

Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

　

C．

KOH和Na2CO3都屬于堿

　

D．

H2SO4和HNO3都屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用mol•L﹣1作為單位的物理量是（　�。�

　

A．

氣體摩爾體積

B．

物質(zhì)的量濃度

C．

摩爾質(zhì)量

D．

摩爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


炒菜時，加一點酒（主要成分乙醇）和醋（主要成分乙酸）能使菜味香可口，原因是（　　）

　

A．

有堿類物質(zhì)生成

B．

有酸類物質(zhì)生成

　

C．

有醇類物質(zhì)生成

D．

有酯類物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M⇌N

　

B．

t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

　

C．

t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

　

D．

t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（　�。�

　

A．

稀硫酸

B．

稀硝酸

C．

濃硫酸

D．

濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項敘述中，正確的是（　　）

　

A．

電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小

　

B．

在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同

　

C．

鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

　

D．

原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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同步練習(xí)冊答案