（1）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（假定NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:3）
Fe +  HNO3  =Fe(NO3)3 +NO↑+NO2↑+H2O
（2）此反應(yīng)配平時(shí)可以有多組系數(shù)，其原因是                                    （3）請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)溶液中的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象                              

（1）2，10，2，1，3，5    （2分）
（2）還原產(chǎn)物不止一種，NO與NO2比例不同時(shí)反應(yīng)物的用量不同，系數(shù)不同（2分）
(3)取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色。（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）已知：
Ⅰ．SO2通入堿溶液時(shí)：SO2+2OH－=SO32－+H2O ；SO2（過(guò)量）+OH－=HSO3－
Ⅱ．SO32－與H＋反應(yīng)生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋ = SO2↑+H2O
（1）寫(xiě)出K2SO3與足量稀H2SO4反應(yīng)制備SO2的離子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO2與KOH溶液反應(yīng)有多種可能，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成可能是（填寫(xiě)化學(xué)式）：
①K2SO3；②KHSO3；③______________ ；④               ；⑤              。
（3）在數(shù)字實(shí)驗(yàn)中用傳感器對(duì)亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進(jìn)行測(cè)定，分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
編號(hào)
1
2
3
混合物質(zhì)量/g
4.36
5.54
9.81
硫酸溶液體積/mL
50.00
50.00
50.00
生成SO2的物質(zhì)的量/mol
0.03
0.0375
0.03
求：該混合物中K2SO3與KHSO3的物質(zhì)的量之比是多少？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分，每空1分)某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖示實(shí)驗(yàn)：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、三角架         、           ；
（2）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣
體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為                  。
（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)
濾渣中還存在的物質(zhì)為             。
（4）該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫(xiě)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫(xiě)出其空白處的內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
1、檢驗(yàn)Cl—
取少許濾液于試管中，
 
含有Cl—
2、檢驗(yàn)NH4+
取少許濾液于試管中，
  
含有NH4+
3、檢驗(yàn)Zn2+
取少許濾液于試管中，加入
稀氨水
先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解
含有Zn2+
（5）根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，你的結(jié)論是：   。通過(guò)一定的操作從濾液中得到固體溶質(zhì)， 若要將所得固體溶質(zhì)中的物質(zhì)加以分離，可用      法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，該反應(yīng)的氧化劑是  

   ，還原劑是        ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

受到光照或受熱時(shí)，觀察到盛濃硝酸的試劑瓶中充滿紅棕色的氣體，據(jù)此現(xiàn)象可知濃硝酸發(fā)生了分解，生成物中有NO。經(jīng)理論分析，產(chǎn)物中還有HO和另外一種產(chǎn)物。用以下式子描述這一變化：HNO NO+□+HO。□內(nèi)的物質(zhì)可能是（ ）
A．NB．NOC．NOD．O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣。如氯氣泄漏，會(huì)在管道周圍產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl２＋８ＮＨ３６ＮＨ4Ｃl＋Ｎ2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(  )
A．3分子氯氣將8分子NH３氧化了
B．3分子氯氣只氧化了2分子NH３
C．N２是還原產(chǎn)物，NH4Cl是氧化產(chǎn)物
D．NH4Cl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有三種說(shuō)法：①NH4NO3中氮元素顯+5價(jià)；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化；③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是    （   ） 
A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氣體溶于水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（   ）
A．SO2溶解于水B．CO2溶解于水C．NO2溶解于水D．NH3溶解于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
B．有化學(xué)鍵斷裂或有化學(xué)鍵形成的變化一定是化學(xué)變化
C．若A元素的金屬性強(qiáng)于B元素的金屬性，則A一定可置換B鹽溶液中的B
D．弱酸不可能制得強(qiáng)酸，弱酸鹽也不可能制得強(qiáng)酸鹽

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