精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
研究碳及其化合物的性質、用途具有非常重要的意義。
(1)在常溫下，碳酸和次氯酸的電離常數(shù)如下表所示。
寫出NaClO溶液與足量CO2反應的離子方程式：_________。
(2)甲醇是目前推廣車用燃料，該物質可用天然氣（主要成分為CH4）合成。
2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H1=-71kJ/mol①
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H2=-90.5 kJ/mol②
CH4(g)+O2(g)=CH3OH(l) △H3=_____kJ/mol。
表示該反應過程中的能量變化的曲線是____（選填如圖中的序號“I~Ⅳ”）。
(3)實驗室用碳酸鈣和稀酸反應制取CO2，選取的稀酸是稀鹽酸而不是稀硫酸，其原因是 ___（選填字母代號）。
a．硫酸沸點高，屬于非揮發(fā)性酸
b．硫酸具有氧化性
c．稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的CaSO4
d．稀硫酸與碳酸鈣反應不能持續(xù)地產生二氧化碳
(4)燃料電池所用燃料為可燃性氣體，例如以CO為燃料就可以制作原電池，這種電池的一個電極中通入O2，另一個電極中通入CO，電解質采用的是熔融碳酸鹽，由此可知該燃料電池放電時的負極反應式為________，如果使用該電池電解飽和食鹽水制取NaClO，那么理論上生成1mol NaClO需要標準狀況下的氧氣的體積為____L。
(1)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
(2) -126； I
(3)cd
(4)CO+CO32--2e-=2CO2；11.2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據大量實驗現(xiàn)象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是
Hg
Hg
、
Ag
Ag
．
工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：Na+KCl
 高溫 
.
 
K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因
該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動
該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動
．
（2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋．某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
、
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或寫化學方程式也可以]
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或寫化學方程式也可以]
．
（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．
②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論．
方案：
銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色
銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于
ACD
ACD
（填標號）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應的離子方程式：
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
．
（3）已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
②試管內發(fā)生反應的化學方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
．
③試管中發(fā)生的反應表明氨氣具有
bc
bc
 （填標號）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數(shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應中的作用是
c
c
（填標號）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
．
（3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質的名稱：A
H2SO4
H2SO4
，B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
，C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省新泰市高三上學期階段化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上可利用反應Na（1）+ KCl（1）        K（g）+ NaCl（1）來治煉金屬鉀，此反應利用了鈉的還原性及___  _____，

寫出鈉與TiCl4反應冶煉Ti的化學方程式______________          _______。

（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如圖：

負極電極反應式為________________，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)。A物質的化學式為______________。

（3）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是

LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應可表示為: 4Li + 2SOCl2 ＝4LiCl + S + SO2。

請回答下列問題：

①電池的負極材料為            ，發(fā)生的電極反應為                         ；

②電池正極發(fā)生的電極反應為                                               ；

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建師大附中高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于______（填標號）．
A．破壞臭氧層          B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨          D．與人體血紅蛋白結合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應的離子方程式：______．
（3）已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______．
②試管內發(fā)生反應的化學方程式是______．
③試管中發(fā)生的反應表明氨氣具有______ （填標號）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數(shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應中的作用是______（填標號）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式______．
（3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質的名稱：A______，B______，C______填化學式）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案