Question

20．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N₂生成NH₃放出熱量（填“吸收”或“放出”）92kJ；1mol H₂生成NH₃放出熱量（填“吸收”或“放出”）30.7kJ；理論上，每生成1mol NH₃，放出熱量（填“吸收”或“放出”）46kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值．．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱=吸收的總能量-放出的總能量，根據(jù)反應(yīng)熱的正負(fù)判斷吸放熱即能量大小，根據(jù)反應(yīng)限度與反應(yīng)熱的關(guān)系分析．

解答 解：反應(yīng)熱=化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量-化學(xué)鍵形成放出的總能量，所以1mol N₂生成NH₃的反應(yīng)熱=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出熱量；
1mol H₂生成NH₃的反應(yīng)熱=$\frac{1}{3}$×946kJ+436kJ-$\frac{2}{3}$×3×391kJ=-30.7kJ，所以是放出熱量；
每生成1mol NH₃的反應(yīng)熱=$\frac{1}{2}$×946kJ+$\frac{3}{2}$×436kJ-3×391kJ=-46kJ；
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度，所以放出的熱量總是小于理論計(jì)算值．
故答案為：放出；92；放出；30.67；放出；46；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．