Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、過(guò)量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O
• B、碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂
• C、碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D、稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．過(guò)量二氧化硫通入NaOH溶液中生成亞硫酸氫鈉；
B．醋酸是弱電解質(zhì)要寫(xiě)化學(xué)式；
C．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸鈉；
D．稀硝酸和過(guò)量的鐵銷反應(yīng)生成硝酸亞鐵．

解答： 解：A．過(guò)量二氧化硫通入NaOH溶液中生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為：SO₂+OH^-═HSO₃^-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)要寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D．稀硝酸和過(guò)量的鐵銷反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒，知道離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，離子方程式的書(shū)寫(xiě)為考試熱點(diǎn)，有的方程式還與反應(yīng)物的量有關(guān)，如AD，為易錯(cuò)點(diǎn)．