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20．1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質的量是3mol，所含的SO42-的物質的量是1.5mol，所含H2O的數(shù)目是9.03×1024或15NA．

分析 Na2SO4•10H2O中，Na+的物質的量是Na2SO4•10H2O的物質的量的2倍，SO42-的物質的量等于Na2SO4•10H2O的物質的量，所含H2O分子的物質的量是Na2SO4•10H2O的物質的量的10倍．

解答 解：1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質的量是1.5mol×2=3mol；所含的SO42-的物質的量是1.5mol×1=1.5mol，所含H2O的數(shù)目是1.5mol×10×6.02×1023mol-1=9.03×1024，
故答案為：3mol；1.5mol；9.03×1024或15NA．

點評 本題考查常用化學計量的有關計算，旨在考查學生對基礎的理解掌握，比較基礎，題目難度不大，注意微粒的組成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．己知反應2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-285.8kJ•mo1-1，下列正確的是（　�。�
A．E（反應物）＞E（生成物）B．E（反應物）＜E（生成物）C．反應放熱D．反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到氯化鐵溶液                  
②過量氫氧化鈉溶液和明礬溶液
③碳酸氫鋇溶液和硫酸氫鈉溶液              
④過氧化鈉投入氯化鐵溶液．
A．①④B．②③④C．②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是實驗室常見試劑．
已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）   K1△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K2△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
（1）反應：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）?2SOCl2（g）的平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示），該反應△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅰ）的影響，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中，在101kPa 375K時，10min達到平衡，平衡時SO2Cl2轉化率為0.80，則0～10min Cl2的平衡反應速率為0.004mol•L-1•min-1，平衡時容器內壓強為181.8kPa，該溫度的平衡常數(shù)為0.16mol•L-1；若要減小SO2Cl2轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強（或縮小容器體積）（列舉一種）．
（3）磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強烈的刺激性，發(fā)生泄漏時，實驗室可用足量NaOH固體吸收，發(fā)生反應的化學方程式為SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；已知常溫時次氯酸的Ka=2.5×10-8則該溫度下NaClO水解反應的平衡常數(shù)Kb=4×10-7 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知下列反應的反應熱：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
則下列反應的反應熱為（　�。�
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
A．△H=+488.3 kJ•mol-1B．△H=-244.15 kJ•mol-1
C．△H=-977.6 kJ•mol-1D．△H=-488.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n（CH3OH）-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應的△H＜0
B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大
C．300℃時，0-t1min內 CH3OH的平均生成速率為$\frac{{n}_{1}}{2{t}_{1}}$mol•L-1 min-1
D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有羥基生成的反應的反應類型可能為（　　）
①取代反應�、诩映煞磻、巯シ磻、芩夥磻�   ⑤還原反應�、搋セ磻、呦趸磻�
A．①②④⑤B．①②⑥⑦C．③⑤⑦D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應用，請結合所學知識回答下列問題：
Ⅰ、（1）已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學方式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16 kJ•mol-1．
Ⅱ、已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-2；
（1）則等物質的量濃度的下列三種溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3�、跭HCO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序為③＞②＞①
（2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃時Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學式）．
（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的PH為3時，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．

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