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10．為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（　�。�
A．欲制備Fe（OH）3 膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
B．用碘的水溶液鑒別乙醇、四氯化碳
C．欲配制質量分數為10%的CuSO4溶液，將l0 g CuSO4•5H2O 溶解在90 g 水中
D．為減小誤差，容量瓶必須干燥后才可使用

分析 A．制備膠體，不能長時間加熱；
B．與乙醇混合不分層，與四氯化碳混合分層；
C．將l0 g CuSO4•5H2O 溶解在90 g 水中，溶液總質量為100g，但溶質質量小于10g；
D．容量瓶不需要干燥，定容時還需要加水．

解答 解：A．制備膠體，不能長時間加熱，當向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液出現紅褐色液體即可，故A錯誤；
B．與乙醇混合不分層，與四氯化碳混合分層，現象不同，可鑒別，故B正確；
C．將l0 g CuSO4•5H2O 溶解在90 g 水中，溶液總質量為100g，但溶質質量小于10g，則質量分數小于10%，故C錯誤；
D．容量瓶不需要干燥，定容時還需要加水，容量瓶是否干燥對實驗無影響，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及膠體的制備、物質的鑒別、溶液配制等，把握反應原理、物質的性質及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗及操作方法正確的是（　�。�
A．配制一定物質的量濃度的溶液時，若搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，要再用膠頭滴管加水至刻度線
B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入適量氯水，再用CCl4萃取分液
C．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
D．向溶液中先加入KSCN溶液無明顯現象，再加入新制氯水，溶液呈紅色，證明原溶液中含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．升高溫度，氣體摩爾體積（　�。�
A．隨氣體分子數目變化B．隨氣體分子間距變化
C．一定增大D．一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．“的確良”以其挺刮滑爽，顏色艷，不褪色等優(yōu)點，成為20世紀80年代初，人們穿著的一種時尚面料．它和許多化纖一樣，都是PX的下游產品，可以通過如下的合成線路合成．（部分反應產物及條件略）其中A、B、C、D分別是最簡單的烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴，且酸性化合物H的核磁共振氫譜中，只有兩個峰，其面積比為1：2，0.1molF與足量的鈉反應可以放出2.24L標況下的H2，回答下列問題：
（1）將常溫下的4g A在氧氣中完全燃燒，可以放出222.5kJ的熱，寫出表示A的燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
（2）反應E→F的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，反應類型是：取代反應，按系統命名，化合物E的名稱是1，2-二溴乙烷．
（3）化合物F還可以在銅或者銀催化作用下氧化成I，寫出I與足量的銀氨溶液反應的化學方程式：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag+6NH3+2H2O
（4）寫出由化合物H和F合成鏈狀的高分子化合物“的確良”的化學反應方程式：n+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O 其反應類型是：縮聚反應．
（5）化合物H有多種同分異構體，寫出任意兩個符合下列要求的H的同分異構體的結構簡式：①不能與FeCl3發(fā)生顯色反應，②能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2 ③能發(fā)生銀鏡反應．、（其中兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將等物質的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通電電解到陰極剛有氣體放出時停止電解，將陽極產生的氣體在一定條件下恰好與5.6L標況下的H2反應．試求原溶液中兩種溶質的物質的量濃度及電解后溶液中的H+的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．實驗中需用0.20 mol•L-1的NaOH溶液950mL，配制時應稱取NaOH的質量8.0g
B．升高NH4Cl溶液溫度，其水的離子積常數和pH均增大
C．水比硫化氫穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
D．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L-1的稀鹽酸，溶液的pH會變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O來說，改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“單位體積內的活化分子數”的是（　�。�
A．用鉑作催化劑B．升高溫度
C．縮小體積增大壓強D．增大接觸面積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用合適的容量瓶配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液時，需稱取溶質質量為（　�。�
A．13.8gB．69gC．34.5gD．33.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過氧化鎂（MgO2）為白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等．MgO2可由以下反應制得：MgO+H2O2═MgO2+H2O

Ⅰ．過氧化鎂的制備：制備流程如圖1所示：
（1）用圖2所示裝置進行煅燒，儀器A的名稱是坩堝．
（2）某研究小組為了研究Mg2（OH）2CO3煅燒條件對合成MgO2的影響．設計實驗如下表所示（所取固體質量均為ag），其他條件不變時，探究煅燒溫度對合成MgO2的影響，可選擇實驗①③（填實驗編號）．
實驗編號煅燒溫度（℃）煅燒時間（h）
①5502
②6001
③6502
④7003
Ⅱ．過氧化鎂晶體含量的測定：過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．

（3）某研究小組擬用圖3裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實驗前需進行的操作是檢查裝置的氣密性，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑．
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響；使分液漏斗中的溶液順利滴下．
（4）實驗室還可通過下列方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
稱取1.600g產品于錐形瓶中，加入15mL蒸餾水和足量稀硫酸，用0.5000mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點．反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定終點觀察到的現象為當滴入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色．
②根據圖4計算產品中的質量分數為89.25%．

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