精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．下列實驗不能獲得成功的是（　�。�
選項實驗目的實驗步驟
A探究催化劑對化學反應速率的影響向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B探究乙醇能發(fā)生氧化反應將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中
C探究石蠟油分解的產物不都是烷烴將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴水中
D探究濃度對反應速率的影響取少量等質量的相同鐵粉，分別加入1mol/L的硫酸和18mol/L的硫酸中，觀察現象
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化鐵能作雙氧水分解的催化劑；
B．Cu在空氣中加熱生成黑色的CuO，CuO和乙醇在加熱條件下生成乙醛和Cu；
C．烷烴中不含碳碳不飽和鍵，所以烷烴不能和溴發(fā)生加成反應；
D．常溫下，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現象．

解答 解：A．氯化鐵能作雙氧水分解的催化劑，加快雙氧水的分解速率，所以所以實現實驗目的，故A正確；
B．Cu在空氣中加熱生成黑色的CuO，CuO和乙醇在加熱條件下生成乙醛和Cu，所以可以實現實驗目的，故B正確；
C．烷烴中不含碳碳不飽和鍵，所以烷烴不能和溴發(fā)生加成反應，碳碳不飽和烴和溴能發(fā)生加成反應而使溴水褪色，所以可以實現實驗目的，故C正確；
D．常溫下，濃硫酸和Fe發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，Fe和稀硫酸發(fā)生反應生成氫氣，所以不能實現實驗目的，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及化學反應速率影響因素的探究、乙醇的催化氧化、烴的檢驗等知識點，明確實驗原理、物質性質是解本題關鍵，注意濃硫酸和Fe混合現象，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．1 183K以下純鐵晶體的基本結構單元如圖1所示，1 183K以上轉變?yōu)閳D2所示結構的基本結構單元，在1中鐵原子的配位數為8；其中為密堆積的是2（填“1”或“2”）；1中的空間利用率為68%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是（　�。�
A．小蘇打B．熟石灰C．生石灰D．純堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．化合物A、B是中學常見的物質，其陰、陽離子只能從表中選擇：
陽離子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+
陰離子OH-、NO3-、I-、HCO3-、AlO2-、HSO4-
（1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性．混合后產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．
①B的化學式為Ba（OH）2．
②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則
①A的化學式為FeI2．
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（用離子方程式表示）
Ⅰ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；Ⅱ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O．
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據以上信息回答下列問題．
（1）畫出D元素的原子結構示意圖．
（2）E的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應的方程式為：HNO3+NH3=NH4NO3；
（3）B的最高價氧化物對應的水化物中含有化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（4）D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）B的單質在空氣中點燃，所得到產物的電子式為：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．北京奧運會“祥云”火炬使用的燃料為丙烷．下列關于丙烷的說法正確的是（　�。�
A．分子中的碳原子在一條直線上B．其一氯代物只有一種
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．結構簡式為CH3 CH2 CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：

已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．請回答：
（1）某同學利用“圖1”裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞bd，打開活塞ac．

（2）步驟②中可根據A裝置中直玻璃管產生氣泡的快慢現象，簡單判斷熱空氣的流速
（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據是B中橙色剛好褪去．
（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴元素．
（5）步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意溫度計水銀球位于支管口稍下的位置，裝置C中直接加熱不合理，應改為水浴加熱，蒸餾時冷凝水應從f端進入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是吸收Br2蒸氣、防止污染空氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知反應：A（g）+3B（g）?2C（g）在一定溫度下達到平衡．
（1）該反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{3}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
（2）若各物質的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，則K=0.0625．
（3）一定溫度下，能說明反應已達到平衡的是①③④．
①C生成速率與C分解速率相等 ②單位時間內消耗a mol A，同時生成2a mol C
③容器內的壓強不再變化 ④混合氣體的物質的量不再變化
（4）保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，下列有關判斷正確的是②．
①平衡向正反應方向移動 ②B的轉化率不變 ③C的體積分數增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下列化合物的1H核磁共振譜中只有一個單峰．寫出它們的結構簡式：
（1）C2H6OCH3OCH3；
（2）C5H12C（CH3）4；
（3）C4H8□．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案