【題目】下列說法正確的是

A. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

B. 氯乙烯和溴乙烷均能發(fā)生加成反應

C. 天然油脂的主要成分是高級脂肪酸

D. CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互為同系物

【答案】A

【解析】淀粉和纖維素都是多糖，完全水解都會得到葡萄糖，選項A正確。溴乙烷是飽和有機物，不存在不飽和鍵，所以不能加成，選項B錯誤。天然油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，選項C錯誤。CH≡CH是乙炔屬于炔烴，CH2=CHCH=CH2是二烯烴，二者不可能是同系物，選項D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物合成是有機合成的重要應用，以下路線可用于合成一種治療髙血壓、冠心病的藥物（F）。試回答以下問題：

(1)A生成B的反應類型為_______________。

(2)C和X發(fā)生取代反應生成D，同時還有H2O生成，則X的名稱為______________，寫出該反應的化學方程式________________________。

(3)化合物F中的含氧官能團有____________（填官能團名稱）。

(4)有機物Y與B是同分異構體，若Y滿足下列條件，寫出T的結構簡式___________。

①屬于芳香族化合物，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀；

③能與溴水反應生成沉淀，且1mol Y能消耗2mol Br2；

④分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

(5)參照上述合成路線，請你設計一條以 和乙酸酐為原料制備的合成路線(無機試劑任選)________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年法國、美國和荷蘭的三位化學家因“分子馬達”方面的研究，獲得諾貝爾化學獎。下面是其中一種光驅分子馬達的結構，關于其結構的說法正確的是

A. 該分子的化學式為C22H44O2

B. 分子中最多有6個原子在一條直線上

C. lmol該分子最多可與8molH2發(fā)生反應

D. 該分子可以發(fā)生氧化、加成、酯化和水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 依據(jù)事實寫出下列反應的熱化學方程式。

① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。

則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

② 若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_____________。

II. 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式

①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ.mol -1

②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ.mol -1

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ.mol -1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式________________。

III．已知反應 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，則 1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，都是由極性鍵構成極性分子的一組是（　　）

A. NO2和CH4 B. NH3和H2O C. H2S和CCl4 D. HCl和C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL （高分子化合物）及阻燃劑四溴雙酚。合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色

②Y有四種不同化學環(huán)境的氫

③

（1）C的官能團名稱為_______________，D的結構簡式為_________________。

（2）A→B的化學方程式：_________________________________________。

（3）X→Y的化學方程式：_________________________________________。

（4）0.1mol四溴雙酚在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗____________molNaOH。

（5）E也遇FeCl3溶液顯紫色，且相對分子質量比X大28，則E的同分異構體有__________種。

（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料 ，寫出合成該涂料的反應流程圖：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質，碳及其化合物的用途廣泛。

（1）C60分子中每個原子接2個單鍵和1個雙鍵，它與F2發(fā)生加成反應，其加成產(chǎn)物為_____；C60的晶體中，每個C60晶胞的質量為_______。（用含NA的式子表示）

（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是_______。

a．晶體的密度：干冰＞冰 b．晶體的熔點：干冰＞冰

c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰 d．晶體中分子間相互作用力類型相同

（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質，下列關于這兩種單質的敘述中正確的有____。

a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；

b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C＜石墨中C—C；

c．晶休的熔點：金剛石＞石墨

d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨

e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力

f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體

（4）金剛石晶胞結構如圖，立方BN結構與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為_______，B原子與N原子之間共價鍵與配價鍵的數(shù)目比為_____，一個晶胞中N 原子數(shù)目為_______。

（5）炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅，基態(tài)銅原子的電子排布式為_______，銅采用_____堆積，則銅的晶體中Cu 原子的配位數(shù)為________。已知銅單質的晶體密度為pg/cm3，Cu的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的半徑為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中不能大量共存的是

A. SO42－、H+、NO3- Fe3+ B. K+、AlO2－、Cl-、CO32-

C. Na+、Cu2+、S2-、H+ D. Mg2+、SO42－、Cl-、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種釩-多鹵化物電池結構示意圖如圖所示，電池和儲液罐均存儲有反應物和酸性電解質溶液。電池中發(fā)生的反應為2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。

下列說法正確的是

A. VCl2存儲在正極儲液罐內

B. 放電時H+從負極區(qū)移至正極區(qū)

C. 充電時電池的負極與電源的正極相連

D. 充電時陽極反應為Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-

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