(11分) 元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
(7)   第VIA族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________。
(8)   第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如表1所示，其中E的化學(xué)式為         ；第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號(hào)為            。               （表1）
氫化物
A
B
HF
D
E
沸點(diǎn)/℃
1317
100
19.5
33.35
164
(9)   第二、第三周期的某些元素能形成單質(zhì)甲和化合物乙，它們具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元，甲和乙的晶體類(lèi)型相同，甲的某種同素異形體與乙在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)生成h的單質(zhì)和CO。若該反應(yīng)生成的h的單質(zhì)含有1 mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為_(kāi)______________g。
(10)碳元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，該單質(zhì)的名稱(chēng)為_(kāi)_________；同一層中的原子構(gòu)成許多的正六邊形，單質(zhì)與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖c所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為               。
(11分)
(1) H2O（1分）   H2O分子間可以形成氫鍵（1分）   角型或折線型（1分）
(2) CH4（1分）   Si（1分）       (3) 30（2分）    (4) 石墨（1分）    KC8（3分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分） A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出元素的符號(hào)：A      ；C_______
（2）畫(huà)出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________，B在周期表的位置為         。
（3）B的X2Y2型化合物結(jié)構(gòu)式是_______，E的X2Y型化合物電子式為      。
（4）B與D形成最高價(jià)化合物的電子式           。
（5）C的氫化物和C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成M，M的化學(xué)式為     ，M中的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①~⑧元素，填寫(xiě)下列空白：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
①
 
②
 
 
3
③
④
⑤
⑥
⑦
 
⑧
 
 
（1）①的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________       ________。
（2）②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑦的氣態(tài)氫化物______ ___（填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”）。
（3）由①與②形成的三原子分子的電子式為_(kāi)________  ___       __________。
由③與⑧形成的離子化合物的電子式為_(kāi)_________              ____________。
（4）③、④、⑤離子半徑依次_______       ____。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)離子方程式為：
                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）下表為元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。

（1）元素F的名稱(chēng)是_____________；
（2）B、C、D、E四種元素的氫化物中最穩(wěn)定的是____________（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物的電子式           ________；
（4）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是
A．它位于周期表的第四周期第ⅠA族B．氫氧化銣?zhǔn)菑?qiáng)堿
C．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最低D．碳酸銣不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是短周期元素周期表的部分結(jié)構(gòu)，A、B、C、D、E是其中的五種元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
……
 
 
 
 
 
D
C
 
A
 
E
 
 
B
 
A．元素非金屬性比較：A>B>E
B．D元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
C．A的最高價(jià)氧化物水化物分子式為HAO4
D．C最低價(jià)氫化物和B最低價(jià)氫化物反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，C―比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子。
（1）A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)分別是      、         、         、         。
（2）畫(huà)出C―和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖                 ，                   
（3）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_________，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式_____________；________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)比較中正確的是                                   （   ）
A．酸性：HF>HCl>HBr>HIB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
C．還原性：S2->Se2->Br->Cl-D．堿性：NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分，下列敘述正確的是     （   ）
A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)
B．五種元素中，c元素形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定
C．c、d元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性：c > d
D．e元素在自然界中主要存在于海水中

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