4．按如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出；又測得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g（不考慮水的蒸發(fā)）．a(chǎn)、b、c為石墨電極，d為銅電極．
（1）標準狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為2.8L．
（2）c極上析出固體的質(zhì)量為16g．

分析 c極上有Cu析出，說明c為電解池的陰極，d為陽極，則P為負極，Q為正極，A為電解NaOH溶液，實質(zhì)上為電極水，B為電解硫酸銅溶液，在陰極析出銅，電極反應：Cu2++2e-=Cu，陽極生成氧氣，發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，結(jié)合電極方程式計算．

解答 解：（1）被電解的水的質(zhì)量為4.5g，n（H2O）=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，A總反應式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，由此可知b電極生成氧氣0.125mol，標準狀況下體積=0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故答案為：2.8；
（2）b電極為陽極，溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑，得到氧氣0.125mol，電子轉(zhuǎn)移為0.125mol×4=0.5mol；C電極析出的是銅，由電極反應Cu2++2e-═Cu，計算得到生成銅物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量=0.25mol×64g/mol=16g，故答案為：16．

點評 本題為電化學知識的綜合應用，做題時要注意根據(jù)電極反應現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽級，進而判斷出電源的正負極，要注意電解池為串聯(lián)電路，各電極上得失電子的數(shù)目相等．做題時要正確寫出電極方程式．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用下列物質(zhì)或方法處理蛋白質(zhì)溶液，蛋白質(zhì)沒有發(fā)生變性的是（　�。�
A．加入食鹽水B．加入硫酸銅溶液C．煮沸D．加入濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是（　　）
A．酸性強弱：HClO3＞H2SO3＞H3PO4B．堿性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3D．氧化性Na+＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．乙酰苯胺，白色由光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑，退熱劑．防腐劑和染料中間體，制備原理如下：

實驗步驟為：
a．在圓底燒瓶中加入10m1新蒸餾制得的苯胺、15ml冰醋酸和少許鋅粉（約0.2g）和幾粒沸石，并連接好裝置．
b．用小火加熱回流，保持溫度在105℃約l小時，當溫度下降時表明反應已完成，邊攪拌邊趁熱過濾，然后將反應物倒人盛有250ml冷水的燒杯中．
c．冷卻后抽濾，用冷水洗滌粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品移至400ml燒杯中，加入300ml水并加熱使其充分溶解，稍冷，待乙酰苯胺晶體析出，抽濾后壓干并稱重為12.58g．
回答下列問題：
（1）刺形分餾柱的作用是冷凝回流．
（2）加人的鋅粉與醋酸反應，化學方程式Zn+CH3COOH=Zn（CH3COO）2+H2↑；其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止苯胺在反應過程中被氧化．
（3）從粗產(chǎn)品到晶體，采用的實驗方法C．A．過濾    B．結(jié)晶    C．重結(jié)晶    D．抽濾
（4）本實驗提高產(chǎn)率的主要措施有反應物冷凝回流；蒸發(fā)出水．
（5）實際產(chǎn)率是85%（保留兩位有效數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知2NO2 （棕紅色）═N2O4（無色）．在某支針簡中抽入10mlNO2氣體并封閉尖端，快速將活塞推至5ml處，其顏色變化是（　　）
A．變深B．變淺C．先變深后變淺D．先變淺后變深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K．
（2）①②⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH
（3）①②③④⑤⑧六種元素形成的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（4）元素⑦的氫化物的化學式為H2O；該氫化物和元素②單質(zhì)反應的化學方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ．
（6）①、⑤和⑧最高價氧化物對應水化物間相互反應的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O．
（7）③的單質(zhì)在⑥⑦形成化合物中燃燒的化學方程式為CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；單質(zhì)⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的顏色為橙紅色；⑦⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為H2O＞HCl＞HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗能成功的是（　�。�
A．用3體積的乙醇與l體積的濃H2SO4混合加熱到170℃制乙烯
B．加入適量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚
C．用飽和食鹽水和電石（CaC2）在啟普發(fā)生器中制乙炔
D．以硫酸、碳酸鈉、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性強弱關(guān)系：硫酸＞碳酸＞石炭酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）下面是s能級p能級的原子軌道圖1，試回答問題：s電子的原子軌道呈球形，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道．
（2）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結(jié)構(gòu)如圖2所示，陽離子（用“”表示）位于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“”表示）位于小正方體的中心．根據(jù)以上信息，回答下列問題：A至E的元素名稱：
A氟；B鈉；C鋁；D氯；E鈣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp（AgX）═c（Ag+）•c（X-），故Ksp（AgI）＞K（AgCl）
C．在Na2S稀溶液中，c（Na+）═2c（S2-）+2c（H2S）+2c（HS-）
D．將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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