18．常溫下，取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：1體積比相混和，所得溶液的pH等于l2，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.02mol/LD．0.05mol/L

分析 常溫下，pH=12的溶液呈堿性，溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L，設(shè)原來溶液濃度為xmol/L，NaOH和HCl溶液以3：1的體積比混合，混合溶液中c（OH-）=$\frac{（3-1）x}{3+1}mol/L$，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：常溫下，pH=12的溶液呈堿性，溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L，設(shè)原來溶液濃度為xmol/L，NaOH和HCl溶液以3：1的體積比混合，混合溶液中c（OH-）=$\frac{（3-1）x}{3+1}mol/L$=0.01mol/L，x=0.02，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以酸堿混合為載體考查pH的有關(guān)計(jì)算，明確溶液中氫氧根離子計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量的變化
B．在化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，但不一定有能量的變化
C．在化學(xué)反應(yīng)中不一定有化學(xué)鍵的變化
D．在化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的變化，但不一定有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
B．離子化合物中一定含有金屬元素
C．化學(xué)鍵是物質(zhì)中原子間強(qiáng)烈的相互作用
D．共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如圖：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
B．苯酚、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C．步驟（1）中由苯酚生成苯氧乙酸的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇（CH2=CHCH2OH）可用溴水檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子基態(tài)時(shí)P原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，C的價(jià)層電子排布式為ns2npn+2，其氫化物是同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最大．化合物AC2為非極性分子，D元素的原子核外共有20種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．E是元素周期表第四周期第9列元素．請(qǐng)回答：
（1）寫出A、B、C元素原子中第一電離能由大到小的排列順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)回答），AC2中A采取的是sp雜化．
（2）與B3-互為等電子體的分子、離子有：N2O（CO2、CS2等）、SCN-或OCN-或CNO-）
（各舉1例），由此可推知B3-的空間構(gòu)型是直線型．
（3）E原子在基態(tài)時(shí)電子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，E[（B3）（BH3）5]SO4是E的一種絡(luò)合物．則E原子的配位數(shù)為6．
（4）（AB）2是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個(gè)（AB）2分子中含有4個(gè)π鍵，寫出它與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
（5）D單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒時(shí)得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為CaO2，已知兩個(gè)D原子最近距離為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度是$\frac{72\sqrt{2}×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（用NA和a表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）該同學(xué)推測(cè)的四種離子濃度大小關(guān)系，肯定不可能存在的是②（填序號(hào)）．
（2）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是①（填序號(hào)）．
（3）若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是HCl和NH4Cl．
（4）若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞、＜、=”）＜c（NH3•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將某溶液逐滴加入到Fe（OH）3膠體內(nèi)，開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（　�。�
A．2mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNaOH溶液
C．2mol/LMgSO4溶液D．硅酸溶膠（膠體粒子帶負(fù)電荷）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某學(xué)生欲準(zhǔn)確配制2.0mol/L的NaCl溶液500mL，請(qǐng)回答下列問題：
（1）必須選用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外還應(yīng)該有膠頭滴管和500mL容量瓶；應(yīng)稱量NaCl固體質(zhì)量58.5g；
（2）容量瓶上標(biāo)有以下6項(xiàng)中的A項(xiàng)；
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強(qiáng)   ⑤刻度線   ⑥酸式和堿式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED；（填寫字母順序，每個(gè)字母只用一次）
A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaCl固體質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制溶液時(shí)，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當(dāng)，都會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）
①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度偏低．
②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度偏低．
③溶解時(shí)未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度偏高．
④定容時(shí)仰視，則所配溶液濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．1.5mol CO2中含1.5 mol碳原子，3NA個(gè)氧原子（以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案