19．下列氫鍵最強(qiáng)的是（　�。�
A．S-H…OB．N-H…NC．F-H…FD．C-H…N

分析 只有和電負(fù)性大的元素（如O，N，F(xiàn)等）相連的H與電負(fù)性大的元素（如O，N，F(xiàn)等）相連才能形成氫鍵，元素的電負(fù)性越大，形成的氫鍵越強(qiáng)，C、N、O、F其電負(fù)性大小順序是F＞O＞N＞C，據(jù)此分析解答．

解答 解：只有和電負(fù)性大的元素（如O，N，F(xiàn)等）相連的H與電負(fù)性大的元素（如O，N，F(xiàn)等）相連才能形成氫鍵，元素的電負(fù)性越大，形成的氫鍵越強(qiáng)，C、N、O、F其電負(fù)性大小順序是F＞O＞N＞C，所以氫鍵最強(qiáng)的是F-H…F，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵強(qiáng)弱判斷，明確氫鍵與元素電負(fù)性大小關(guān)系是解本題關(guān)鍵，只有N、O、F元素才能形成氫鍵，注意：氫鍵屬于分子間作用力，影響氫化物的熔沸點(diǎn)，但不影響其穩(wěn)定性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液X的成分，某同學(xué)做了以下兩組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
編號(hào)ⅠⅡ
實(shí)驗(yàn)一 
編號(hào)Ⅲ
實(shí)驗(yàn)二
（1）實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ中發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，相關(guān)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）實(shí)驗(yàn)一證明X溶液中含F(xiàn)e2+離子，實(shí)驗(yàn)Ⅱ證明X溶液中含Cl-離子．（填離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．北京時(shí)問(wèn)2015年10月5日，中國(guó)女科學(xué)家屠喲喲獲頒諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．屠喲喲從中醫(yī)古籍里得到啟發(fā)，用乙醚從青蒿中提取出可以高效抑制瘧原蟲(chóng)的成分-青蒿素（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖），這一發(fā)現(xiàn)在全球范圍內(nèi)挽救了數(shù)以百萬(wàn)人的生命．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素能與NaOH溶液反應(yīng)
C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶劑
D．用乙醚從青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖所示是用鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）．已知鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)．

負(fù)極：Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
（1）若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酞試液、電解一段時(shí)間后，未呈紅色，說(shuō)明該鉛蓄電池的A極為正極
（2）用鉛蓄電池電解2L飽和食鹽水（食鹽水足量，密度為1.15g/cm3）時(shí)：
①若收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子1mol．
②若該電池消耗0.02molH2SO4，則可收集到H2的體積為0.224（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）L．電解后除去隔膜，所得溶液在常溫下的pH為12（假定氯氣全部排出，電解過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有9.7g Cu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．將溶液稀釋為1L，測(cè)得溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，此時(shí)溶液中NO3-的濃度為（　�。�
A．0.3mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.2mol•L-1D．0.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（本題滿分18分）二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：

編號(hào)

熱化學(xué)方程式

化學(xué)平衡常數(shù)

①

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1

K1

②

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1

K2

③

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1

K3

回答下列問(wèn)題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H﹣H

C﹣O

C=O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ．mol﹣1）

436

343

1076

465

413

由上述數(shù)據(jù)計(jì)算△H1= ；

（2）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應(yīng)△H= ，化學(xué)平衡常數(shù)K= （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）；

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 ；

A．分離出二甲醚 B．升高溫度

C．改用高效催化劑 D．增大壓強(qiáng)

（4）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 ；

（5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是 ；

A．該反應(yīng)的△H＞0

B．若在p2和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%

C．若在p3和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%

D．若在p3和316℃時(shí)，起始時(shí)n（H2）/n（CO）=3，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于50%

E．若在p1和200℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大

（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

（2）將100 mL 1 mol·L－1 H2SO4加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g 的溶液中充分反應(yīng)后，過(guò)濾出沉淀，濾液中殘留的Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________(保留三位有效數(shù)字)。

（3）將沉淀用100 mL純水或100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是( )

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2 、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是：①Ba（NO3）2②KCl③KOH④CuSO4⑤Na2SO4．如不用其它任何試劑（包括試紙），用最簡(jiǎn)單的方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)．則下列順序合理的是④①③⑤②或④③①⑤②．

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