【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方程式錯(cuò)誤的是

A.向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水，生成白色沉淀

B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ → 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+

C.向水楊酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出無(wú)色氣體：+ 2HCO3- → + 2CO2↑ + 2H2O

D.向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+ →BaSO4↓+H2O

【答案】CD

【解析】

A．向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水，發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀，反應(yīng)的方程式為：，A正確；

B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+，B正確；

C.向水楊酸()中滴加NaHCO3溶液，只有-COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2和水，與HCO3-反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為1：1，C錯(cuò)誤；

D. 向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4和H2O，二者的物質(zhì)的量的比是1：2，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無(wú)色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有_______________（選填序號(hào)）。

①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④氧化反應(yīng)

（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是______________________________。

（3）B分子中沒(méi)有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________，B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。

（4）由B制取A的化學(xué)方程式是____________________________________。

（5）天門(mén)冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過(guò)以下反應(yīng)制�。�

天門(mén)冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol，經(jīng)充分反應(yīng)后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，其中NaCl為0.1mol。則原混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量可能是(　　)

A.0.03molB.0.04molC.0.05molD.0.06mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是(　　)

A. 1，2，4-三甲苯

B. 3-甲基-1-戊烯

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 1，3-二溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員提出了以Ni / Al2O3 為催化劑，由CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4的反應(yīng)歷程，其示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 總反應(yīng)方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O

B. 催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 在反應(yīng)歷程中，H―H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量

D. 反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

B. 2CO2（g）+2H2（g）2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常數(shù)K1=K2

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

D. 若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料。用乙烯合成光學(xué)樹(shù)脂CR-39單體的過(guò)程如下：

已知：i．CR-39單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

ii．酯與醇有如下反應(yīng)：

(1)乙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型是___________。

(2)在D、E的分子中，都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。 D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(3)G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(4)F的一種同分異構(gòu)體K，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是3∶1∶1∶1，且能與NaHCO3反應(yīng)。

①K能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________ 。

②K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是_______________。

(5)下列有關(guān)C的敘述正確的是(填寫(xiě)序號(hào))_______。

a. 能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) b. 能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

c. 1 mol C最多能與2 mol Na反應(yīng) d. C的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：

　　

已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：

①可溶于水、微溶于濃KOH溶液

②在0～5 ℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定

③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解

④在酸性至堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2

請(qǐng)完成下列填空：

(1)已知Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應(yīng)在溫度___________的情況下進(jìn)行(填“較高”或“較低”)。

(2)生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是___________。

A. 為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

B. 與“反應(yīng)液Ⅰ”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

C. KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

D. 使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl

(5)制備K2FeO4時(shí)，須將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是_______________________ (答出1條即可)。

(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有________ (寫(xiě)化學(xué)式)。

(7)工業(yè)上常用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液(pH為11～12)溶解3.96 g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子)，再調(diào)節(jié)pH為3～4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化尿素廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過(guò)氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點(diǎn)

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機(jī)溶劑

合成過(guò)氧化尿素的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的溫度不能過(guò)低或過(guò)高的原因是___________

（2）步驟①宜采用的操作是____________。

（3）稱取10.0g產(chǎn)品溶解在250mL蒸餾水中，移取25mL溶解后的溶液于錐形瓶中，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)）.

①配制0.2000mol·L﹣1KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液不需要用到的儀器有_______（填編號(hào)）

a.托盤(pán)天平 b.電子天平 c. 滴定管 d. 燒杯 e. 錐形瓶 f. 玻璃棒 g. 膠頭滴管

②用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其中正確操作步驟的順序?yàn)?/span>_________

a. 用移液管取用25mL待測(cè)溶液于錐形瓶中

b. 把盛有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體

c. 取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管中至“0”刻度以上

d. 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù) e.把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)

③下列操作中的說(shuō)法正確的是_________

A. KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液放在酸式滴定管中

B. 滴定前，錐形瓶必須用待裝液潤(rùn)洗

C. 滴定過(guò)程中需要用酚酞作指示劑

D. 滴定操作中，如果滴定前裝有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將偏大

④為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是__________

A．稀釋被測(cè)試樣 B．減少被測(cè)試樣取量

C．增加平行測(cè)定次數(shù) D．降低滴定劑濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案