2011年被聯(lián)合國定為“國際化學(xué)年”,其中能源是一個非常突出的問題。下列關(guān)于化石燃料的說法不正確的是

A.石油的分餾產(chǎn)物和天然氣的主要成分都是碳氫化合物

B.工業(yè)上獲得大量乙烯可通過石油的裂解

C.重油、蠟油經(jīng)過裂化可以得到汽油

D.煤中含有苯、甲苯,可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 Cl與Cl兩種粒子中,相同的是(    )

A、化學(xué)性質(zhì)  B、核外電子數(shù)   C、最外層電子數(shù)  D、核外電子層數(shù)

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聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7~18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。

(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________(填字母序號)。

A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2

B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2

C.太陽光催化分解水制氫: 2H2O2H2↑+O2

D.天然氣制氫:CH4+H2O CO+3H2

(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。

已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   ΔH=-90.7 kJ·mol-1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH=-23.5 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)      ΔH=-41.2 kJ·mol-1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為______________________。

(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下,CO與H2可反應(yīng)生成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示,則:p1________p2(填“<”、“>”或“=”),上述反應(yīng)的ΔH________0(填“<”、“>”或“=”)。

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述中,正確的是

A.元素Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同

D.原子半徑的大小順序:Y>Z>W(wǎng)>X

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某化學(xué)小組用稀硝酸與大理石的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。所用硝酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗硝酸溶液的體積均為2.50 L、大理石用量均為150 g。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑钌蠈?yīng)的實驗編號:

編號

溫度

大理石規(guī)格

HNO3濃度

/ mol·L-1

實驗?zāi)康?/p>

25℃

粗顆粒

2.00

(I)實驗①和②探究硝酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;

(II)實驗①和       探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅲ)實驗①和       探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響。

25℃

35℃

25℃

(2)實驗①中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系見圖:

則在70-90 s內(nèi)以HNO3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化)為             。

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下列說法正確的是

A.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

B.ⅠA族和ⅦA族元素原子化合時,一定形成離子鍵

C.任何分子內(nèi)一定存在化學(xué)鍵

D.H2O分子的形成是H、O原子相互提供電子,使其最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強相互作用的結(jié)果

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下列敘述中正確的是

A.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

B.單原子形成的離子一定具有稀有氣體原子的核外電子排布

C.核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素

D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同

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下列敘述正確的是

A.凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物

B.含有共價鍵的化合物都是共價化合物

C. Na2O溶于水時只破壞離子鍵沒破壞共價鍵

   D.凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

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中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是

選項

規(guī)律

結(jié)論

A

較強酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快

常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

NH3沸點低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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