2011年被聯(lián)合國定為“國際化學(xué)年”，其中能源是一個非常突出的問題。下列關(guān)于化石燃料的說法不正確的是

A．石油的分餾產(chǎn)物和天然氣的主要成分都是碳氫化合物

B．工業(yè)上獲得大量乙烯可通過石油的裂解

C．重油、蠟油經(jīng)過裂化可以得到汽油

D．煤中含有苯、甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 Cl與Cl－兩種粒子中，相同的是（    ）

A、化學(xué)性質(zhì)　　B、核外電子數(shù)   C、最外層電子數(shù) 　D、核外電子層數(shù)

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聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________(填字母序號)。

A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太陽光催化分解水制氫： 2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然氣制氫：CH4＋H2O CO＋3H2

(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   ΔH＝－90.7 kJ·mol-1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)      ΔH＝－41.2 kJ·mol-1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為______________________。

(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)，上述反應(yīng)的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述中，正確的是

A.元素Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同

D.原子半徑的大小順序：Y＞Z＞W(wǎng)＞X

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某化學(xué)小組用稀硝酸與大理石的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。所用硝酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗硝酸溶液的體積均為2.50 L、大理石用量均為150 g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑钌蠈?yīng)的實驗編號：

編號

溫度

大理石規(guī)格

HNO3濃度

/ mol·L-1

實驗?zāi)康?/p>

①

25℃

粗顆粒

2.00

（I）實驗①和②探究硝酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（II）實驗①和       探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和       探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響。

②

25℃

③

35℃

④

25℃

（2）實驗①中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系見圖：

則在70-90 s內(nèi)以HNO3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化）為             。

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下列說法正確的是

A．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子鍵

C．任何分子內(nèi)一定存在化學(xué)鍵

D．H2O分子的形成是H、O原子相互提供電子，使其最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強相互作用的結(jié)果

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下列敘述中正確的是

A．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

B．單原子形成的離子一定具有稀有氣體原子的核外電子排布

C．核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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下列敘述正確的是

A．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物

B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物

C． Na2O溶于水時只破壞離子鍵沒破壞共價鍵

   D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

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中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是

選項

規(guī)律

結(jié)論

A

較強酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

NH3沸點低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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