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將0.02mol·L-1的HCN與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），用“＞、＜或=”填空。

（1）c（OH-）________c（H+）。

（2）c（HCN）________c（CN-）。

（3）c（HCN）+c（CN-）________0.02mol·L-1。

（1）＞（2）＞（3）=


解析:

HCN在溶液中存在電離平衡：HCNH++CN-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN-+H2OHCN+OH-。因為c（Na+）＞c（CN-），所以，CN-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液應顯堿性，即c（OH-）＞c（H+）、c（HCN）＞c（CN-）。

由原子數守恒可得：c（HCN）+c（CN-）=0.02mol·L-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網在工業(yè)合成尿素時常用NH3與CO2作原料進行生產．
（1）右圖為合成氨反應，氮氣、氫氣按體積比為1：3投料時不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數圖象．
①若分別用υA（NH3）和υB（NH3）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則υA（NH3）
 
υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉化率為
 
%（計算結果保留小數點后1位）．
③將0.02mol?L-1氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，若反應后混合溶液顯堿性，則反應混合液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）NH3（g） 與CO2（g） 經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：精英家教網
①NH3（g） 與CO2（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為
 
．
②工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有
 
．（填序號）
A．升高溫度   B．加入催化劑   C．將尿素及時分離出去  D．增大反應體系的壓強
（3）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖所示：
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①已知總反應的速率通常由慢的一步反應決定，則合成尿素總反應的速率由第
 
步反應決定．
②反應進行到10min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=
 
．

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省武漢市武昌區(qū)高三五月調研測試理綜化學試題 題型：填空題

（15分）硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學課外活動小組為測定其中硫酸亞鐵的含量，進行如下實驗：
I．甲同學要測定其中鐵元素含量，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）刮除藥片的糖衣，甲同學如下稱得樣品ag，則你認為a=＿＿＿＿＿。

（2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1-b2=0.3g，據此結果，還應進行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根據測得的數據可計算出硫酸亞鐵的含量。
II、乙同學根據反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法測定其中硫酸亞鐵的質量分數。
（5）取上述甲同學所配置的待測液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO4的標準溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調節(jié)液面至“0”刻度。
（6）滴定操作時，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待測液至終點，如此滴定三次，實驗數據如下表所示：
（其中第一次滴定給點的數據如右圖，請你你讀得的數據填入表中）

樣品中硫酸亞鐵的質量分數為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學課外活動小組為測定其中硫酸亞鐵的含量，進行如下實驗：

I．甲同學要測定其中鐵元素含量，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：

 （1）刮除藥片的糖衣，甲同學如下稱得樣品ag，則你認為a=＿＿＿＿＿。

 （2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 （3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 （4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1-b2=0.3g，據此結果，還應進行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

根據測得的數據可計算出硫酸亞鐵的含量。

II、乙同學根據反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法測定其中硫酸亞鐵的質量分數。

（5）取上述甲同學所配置的待測液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO4的標準溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調節(jié)液面至“0”刻度。

（6）滴定操作時，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（7）滴定待測液至終點，如此滴定三次，實驗數據如下表所示：

（其中第一次滴定給點的數據如右圖，請你你讀得的數據填入表中）

樣品中硫酸亞鐵的質量分數為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.02mol?L-1的HCN與0.02mol?L-1NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中［Ｎa＋］＞［ＣＮ－］，用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）［OH-］______［H+］。
（2）［HCN］_______［CN-］。
（3）［HCN］+［CN-］_______0.02mol?L-1。

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