Question

室溫下，在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH 溶液，pH 與滴加 CH₃COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是（ ）

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B．在B點(diǎn)：a＞12.5，且有c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．在C點(diǎn)：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在D點(diǎn)：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH 溶液，二者之間相互反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所需醋酸的體積為12.5mL，當(dāng)反應(yīng)至溶液顯中性時，醋酸應(yīng)稍過量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根據(jù)電荷守恒思想來比較離子濃度大小．
解答：解：A、在A、B間任一點(diǎn)，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根據(jù)電荷守恒則有：
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B、在B點(diǎn)溶液顯中性，則結(jié)果是c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則一定有
c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C、在C點(diǎn)，溶液顯酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、在D點(diǎn)時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒，則：
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題是一道酸堿混合后離子濃度大小比較的題目，要分清楚每個狀態(tài)時溶液的組成情況，并注意各種守恒思想的靈活利用．