1．有兩種烴，甲為，乙為．下列有關(guān)它們命名的說法正確的是（　�。�
A．甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是6個B．甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是5個
C．甲的名稱為2-丙基-1-丁烯D．乙的名稱為3-甲基己烷

分析 判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長：選最長碳鏈為主鏈；
②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號；
④小：支鏈編號之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；
（2）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最�。�

解答 解：A．甲應含雙鍵的最長碳鏈為主鏈，最長為5個碳，故A錯誤；
B．乙最長碳鏈為6個碳，故B錯誤；
C．甲的名稱為2-乙基-1-丁烯，故C錯誤；
D．乙的名稱為3-甲基己烷，符合命名規(guī)則，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了有機物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓練，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙醇和乙酸是生活中常見的兩種有機物，請回答下列問題：
①工業(yè)制取乙醇的化學方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
②反復將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中，有刺激性氣味的物質(zhì)生成，寫出相關(guān)的化學方程式
2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O，所得有機產(chǎn)物的官能團名稱是醛基．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．相同質(zhì)量的NO2和N2O4，它們之間的關(guān)系正確的是（　　）
A．體積之比為2：1B．原子總數(shù)之比為1：2
C．物質(zhì)的量之比為1：1D．氧原子的個數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能鑒別碘化鉀溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五種液體的試劑為（　　）
A．Na2CO3溶液B．溴水C．新制Cu（OH）2D．福爾馬林

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．一定溫度下，反應MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的正極均發(fā)生氧化反應
C．氯化鎂溶液加熱蒸干得不到純凈氯化鎂固體
D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
B．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
D．常溫若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
 
A．該反應的熱化學方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0
B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．從含氮化合物資料中查得：HNO2是一種不穩(wěn)定的弱酸，Ki=4.6×10-4；NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．
（1）N原子最外層電子的軌道排布式為2s22p3；下列選項可作為比較氮和氧非金屬性強弱的判斷依據(jù)的是ac．
a．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3 b．沸點：H2O＞NH3
c．NO中N為+2價，O為-2價  d．堿性：NH3＞H2O．
（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵而引起中毒，該過程中NaNO2發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”，下同）；服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性．
（3）把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，產(chǎn)物之一是NaNO3，寫出該反應的化學方程式：NaNO2+Cl2+H2O=NaNO3+2HCl；若生成0.1mol NaNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA．
（4）將同為0.1mol/L的HNO2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，充分反應后，溶液中陰離子濃度由大到小的順序為：c（NO2-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）（用離子符號表示）
已知：H2CO3=4.3×10-7 　　Ka=5.6×10-11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列做法中涉及到鋁元素的還原性的（　�。�
A．明礬凈化水B．用氫氧化鋁治療胃酸過多
C．用鋁制容器存放濃硫酸D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁

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