Question

通常人們把拆開lmol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

化學(xué)鍵	A-A	B-B	A-B
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量	436kJ?mol-1	243kJ?mol-1	431kJ?mol-1

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　�。�

• A、

  1

  2

  A₂ （g）+

  1

  2

  B₂ （g）=AB（g）△H=-91.5 kJ?mol^-1
• B、A₂ （g）+B₂（g）=2AB（g）△H=-183 kJ?mol^-1
• C、

  1

  2

  A₂ （g）+

  1

  2

  B₂=AB（g）△H=+91.5 kJ?mol^-1
• D、2A B（g）=A₂ （g）+B₂（g）△H=+183 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)每個(gè)選項(xiàng)所給的反應(yīng)和表格中的鍵能，先判斷出斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量，然后用斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量既得反應(yīng)熱．

解答： 解：A.

1

2

A₂（g）+

1

2

B₂（g）=AB（g）；△H=

1

2

×436kJ?mol^-1+

1

2

×243 kJ?mol^-1-431kJ?mol^-1=-91.5kJ?mol^-1，故A正確；
B．A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）；△H=436kJ?mol^-1+243 kJ?mol^-1-（2×431）kJ?mol^-1=-183 kJ?mol^-1，故B正確；
C．

1

2

A₂（g）+

1

2

B₂（g）=AB（g）；△H=

1

2

×436kJ?mol^-1+

1

2

×243 kJ?mol^-1-431kJ?mol^-1=-91.5kJ?mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D.2AB（g）=A₂（g）+B₂（g）；△H=（2×431）kJ?mol^-1-（436kJ?mol^-1+243 kJ?mol^-1）△H=+183 kJ/mol，故D正確； 
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題從斷鍵和成鍵的角度考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度適中．做題時(shí)應(yīng)注意熱化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng)：
（1）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括�。ā　。┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)．
（2）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)．
（3）△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”．其單位一般為kJ/mol．對(duì)于同一反應(yīng)來(lái)說，計(jì)量系數(shù)不同，△H不同．