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在硅的冶煉中，通常用氫氣在高溫下還原四氯化硅的方法制得硅，同時生成氯化氫．請回答：
（1）該反應的化學方程式為
 
．
（2）現需冶煉2.8kg硅，至少需要消耗氫氣多少升（標準狀況）？
考點：硅和二氧化硅,化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：（1）根據反應物、生成物及反應條件書寫方程式；
（2）根據Si和氫氣之間的關系計算．
解答： 解：（1）反應物是四氯化硅、氫氣，生成物是HCl和Si，反應條件是高溫，所以反應方程式為SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl，故答案為：SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl；
（2）2.8kg=2800g，n（Si）=
2800g
28g/mol
=100mol，設需要氫氣體積為x，
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl
          44.8L    1mol
           x          100mol
44.8L：1mol=x：100mol
x=
44.8L×100mol
1mol
=4480L，
答：需要消耗氫氣體積是4480L．
點評：本題以硅為載體考查方程式的書寫、根據方程式計算，根據方程式書寫規(guī)則、方程式中各個物理量的關系即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數為2n2（n為電子層數，其中，最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個）．1999年已發(fā)現了核電荷數為118的元素，其原子核外電子層排布是（　　）
A、2，8，18，32，32，18，8
B、2，8，18，32，50，8
C、2，8，18，32，18，8
D、2，8，18，32，50，18，8

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B的相對分子質量為42，A和B的混合氣體在相同狀況下對H2的相對密度為16.8，則混合氣體中A和B的體積比為（　�。�
A、3：2B、2：1
C、2：3D、1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，總質量為48 g 的氧氣和臭氧混合氣體中所含氧原子總數為3 NA
B、標準狀況下，11.2 L SO3中所含分子數為0.5NA
C、1 mol SiO2中含有的Si-O單鍵數為2NA
D、8.7gMnO2與50mL 8mol/L濃鹽酸充分反應后，生成Cl2的氯分子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中，書寫錯誤的是（　�。�
A、Na2CO3=Na++CO32-
B、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C、H2SO4=2H++SO42-
D、KCl=K++Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中屬于非電解質的是（　�。�
A、NaOH
B、O2
C、Na2CO3
D、蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，一定需加還原劑才能實現的是（　　）
A、CO2→CO32-
B、FeCl3→FeCl2
C、C→CO2
D、KMnO4→MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol C12的質量是
 
g，其中含有
 
個氯分子，在標準狀況下的體積約為
 
．與足量的金屬鈉完全反應轉移的電子數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一選修5有機化學基礎】
有機化合物A-F的轉化如下列反應框圖所示，1molA和2molH2在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇X，X中碳元素的質量分數為64.9%．

請回答下面的問題：
（1）X的分子式為
 
．
（2）A分子中所含官能團的名稱是
 
．
（3）反應類型：反應③是
 
反應⑦
 

（4）C的結構簡式為
 
．
（5）D→E的反應方程式為
 
．
（6）B與H2發(fā)生加成反應的生成物Y有多種同分異構體，其中屬于酯類的同分異構體有
 
種，在這些同分異構體中有一種的核磁共振氫譜圖有三個峰，面積之比為1：1：6，請寫出該物質的結構簡式
 
．

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