17．下列變化中的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：4NH3•H2O+Al3+═AlO2-+4NH4++2H2O
B．NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3++NH4++4OH-=Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

分析 A．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀；
B．氫氧化鈉少量，鋁離子優(yōu)先參與反應，銨根離子不反應；
C．氫氧化鋇過量，鋁離子和硫酸根離子完全反應；
D．二氧化碳足量，反應生成碳酸氫根離子．

解答 解：A．氯化鋁溶液與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，只有鋁離子反應，正確的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故B錯誤；
C．明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水，反應的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C正確；
D．NaAlO2溶液中通入足量CO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．某有機物X是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）X的分子式為C10H11O3Cl．
（2）X分子中所含官能團有酯基、羥基和氯原子（填名稱）．
（3）X可能發(fā)生多種反應，下列有關X發(fā)生化學反應的敘述中正確的是ABD．
A．在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應
B．在銅作催化劑時加熱，可被氧氣氧化生成能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)
C．在濃硫酸存在時加熱可發(fā)生消去反應
D．在鐵作催化劑時，可跟液溴發(fā)生取代反應
（4）寫出X跟氫氧化鈉稀溶液共熱時所發(fā)生反應的化學方程式+NaCl+H2O．
（5）X可能有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①苯環(huán)只有分子處在對位的兩個取代基．
②遇氯化鐵溶液不變色，但能與NaHCO3溶液反應放出氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．13C和 14N 質(zhì)子數(shù)相差 1，中子數(shù)也相差1
B．一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子
C．鈷5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等幾種原子，他們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同，化學性質(zhì)不同
D．核聚變?nèi)?sup>21H+31H→42He+10 n，由于有新微粒生成，該變化是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．25℃時，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=3時，溶液中：c（Na+）＜c（F-）
B．當c（F-）＞c（HF）時，一定有c（OH-）＞c（H+）
C．pH=3.45時，NaOH溶液與HF恰好完全反應
D．pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol•L-1鹽酸．所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的關系如圖所示．

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
（2）當加入35mL鹽酸時，所產(chǎn)生的CO2的體積是224mL（標準狀況）．
（3）溶液中所含的物質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉，其物質(zhì)的量之比為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬鈷抗腐蝕性強，可用于生產(chǎn)不銹鋼．以含鈷礦石（主要成份為CoO，還有少量SiO2、Fe2O3和CuO等）為原料生產(chǎn)鉆的工藝流程如圖所示（已知鈷的主要化合價為+2、+3）：

（1）酸浸前通常要將礦石份碎，則粉粹的目的是加快酸浸速率．
（2）若在實驗中進行操作a、操作b，則實驗中均需要用到的一種玻璃儀器是燒杯，操作c中得到鹽與脂肪酸，則操作c的名稱是蒸餾．
（3）由流程圖中的信息，可得出鐵、銅、鈷的硫酸鹽的溶解性的差異是鐵、銅的硫酸鹽易溶于有機溶劑脂肪酸，而鈷的硫酸鹽難溶于有機溶劑脂肪酸．
（4）“氧化沉鈷”時發(fā)生反應的離子方程式為2Co2++Cl2+4OH-=Co2O3+2Cl-+2H2O．
（5）氧化鈷→粗鈷的化學方程式為Co2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Co+3CO2；若用電解法獲得精鈷，陽極材料是粗鈷．
（6）鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在正極（嵌入有Li的CoO2）和負極（嵌入有Li的C6）之間的移動來工作．在充、放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌．已知充電時電池的陰極反應為6C+xLi++xe-═LixC6，則放電時電池的正極反應式為CoO2+e-+Li+=LiCoO2，放電過程中Li+向正（填“正”或“負”）極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應關系：
（1）若A是當前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料．B是光導纖維的主要成分，C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸．則：元素A在周期表中的位置是第三周期IVA族．寫出反應③的化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）若A是空氣中含量最多的氣體，B氣體用于工業(yè)制硝酸，D是紅棕色氣體．寫出反應③的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O實驗室檢驗B氣體的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍則說明該氣體為NH3或者用玻璃棒蘸濃鹽酸靠近氣體，出現(xiàn)白煙則說明該氣體為NH3．
（3）若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物，A是金屬單質(zhì)，反應②③⑤均要用強堿溶液，反應④是通入過量的CO2．則：
反應②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
反應⑤的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的除雜方式：①SO2中混有的SO3雜質(zhì)可以讓混合氣體通過稀硫酸除去；②MnO2中混有的少量有機物，可以用加熱的方法除去；③CO2中混有的SO2氣體可以通過飽和NaHSO3溶液除去；④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方式除去；⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通過重結(jié)晶的方法除去，其中合理的是（　�。�
A．①②④⑤B．全部C．②④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9一十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列說法正確的是（　�。�
A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子數(shù)大于10
B．①、②是無機物，③、⑤、⑦是有機物
C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

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