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下列關于儀器使用的說法正確的是

A．滴定管裝滴定液時不應先用滴定液潤洗

B．錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱

C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口

D．振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞

 

D

【解析】滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗2-3次；錐形瓶可以墊石棉網加熱；蒸餾時溫度應在蒸餾燒瓶的支管口下1-2cm處，不能高于支管口；振蕩分液漏斗時當然要關閉玻璃塞和活塞，以免有液體流出。答案選D。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學無機物性質及應用（金屬）（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是：

A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反應II中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

C．結合質子（H+）的能力由弱到強的順序是OH-＞CO32-＞AlO2-

D．Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學常見有機物性質與結構（解析版） 題型：選擇題

下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構休

D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學工業(yè)流程圖分析（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO2的工藝流程如下：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Al（OH）2

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Pb（OH）2

Mn（OH）2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

8.0

8.3

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.8

9.8

 

請問答下列問題：

（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是 。

（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下：

①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應方程式為 。 ②加入CaO將溶液的pH調到5.2～6.0，其主要目的是 。

③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。

（3）從溶液A中回收的主要物質是 ，該物質常用作化肥。（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉化為MnO2，制得優(yōu)質MnO2，寫出Mn3O4與稀硫酸反應的化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學實驗藥品保存、基本操作、檢驗（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內的質子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內的質子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請回答：

（1）F在周期表中的位置是 。

（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學鍵類型為 ；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序為 （用離子濃度符號表示）。

（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質量為32；化合物丙由A、D組成且分子內電子總數(shù)與乙分子內電子總數(shù)相等；乙與丙的反應可用于火箭發(fā)射（反應產物不污染大氣），則該反應的化學方程式為 。

（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學式為 ；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結論是 。

（5）由B、A按1:4原子個數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質及NaOH溶液構成原電池（如圖），試分析：

①閉合K，寫出左池X電極的反應式 ；

②閉合K，當X電極消耗1.6g化合物戊時（假設過程中無任何損失），則右池兩極共放出氣體在標準狀況下的體積為 升。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學實驗藥品保存、基本操作、檢驗（解析版） 題型：選擇題

下列實驗誤差分析錯誤的是

A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學實驗專題（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應。

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應；② 。

（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式 。

（3）B中的現(xiàn)象是 ；C的作用是 。

（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應，寫出相應的離子方程式

反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是 ；

（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為 （寫含m、b的表達式）。

（6）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確的計算出鐵的質量分數(shù)，最簡便的實驗操作是 （填寫代號）。

 

A．用排水法測定H2的體積

B．反應結束后，過濾、洗滌、稱量殘渣的質量

C．測定反應前后裝置和藥品的總質量

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學守恒及離子濃度大小的比較（解析版） 題型：選擇題

已知H2CO3的酸性強于H2S，將a mol·L－1NaHS與b mol·L－1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質的量濃度關系正確的是

A．a＝b時：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)

B．a＝2b時：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

C．a＝3b時：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

D．a＝4b時：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學原電池的工作原理、電極反應式的書寫（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是

 

A．電池放電時，Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．電極a采用MnO2，放電時它被還原

C．該電池負極的電極反應式為BH＋8OH－－8e－=BO＋6H2O

D．放電時，a極區(qū)溶液的pH升高，b極區(qū)溶液pH降低

 

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