在400mL2mol?L-1H2SO4溶液中，溶質的質量是
 
．此溶液中H+的物質的量濃度為
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：根據(jù)n=vC計算硫酸的物質的量，根據(jù)m=nM計算硫酸的質量，溶液中H+的物質的量濃度是硫酸濃度的2倍．
解答： 解：根據(jù)n=vC=0.4L×2mol/L=0.8mol，m=nM=0.8mol×98g/mol=78.4g，此溶液中H+的物質的量濃度=2×2mol/L=4mol/L．
故答案為：78.4g；4mol/L．
點評：本題考查了物質的量的有關計算，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有以下6個反應（反應條件略）屬于氧化還原反應的有
 
（填編號）．
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑      
B．CH4+2O2═CO2+2H2O
C．KClO3═2KCl+3O2↑        
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2═Na2CO3         
F．CO2+C═2CO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：以貧軟錳礦和有色金屬冶煉廠的SO2廢氣為原料制備高純碳酸錳．已知，貧軟錳礦的主要成分為MnO2和少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質．工藝流程如圖1：

已知：有關氫氧化物沉淀pH對應表
物質開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
氫氧化鐵2.73.7
氫氧化鋁3.35.2
氫氧化亞鐵7.69.6
請回答：
（1）在浸出液除雜過程中需通入適量空氣并調節(jié)溶液的pH到5.0～5.5，沉淀部分雜質離子，此時濾渣I中主要含有
 
（填化學式）．
（2）影響浸錳率的操作因素有多種，其中溫度選擇不合理時會產生雜質MnS2O6造成錳損失．溫度對浸錳率的影響見圖2、圖3．

為了提高錳的浸出率，請選擇合適的條件
 
．（填序號）
a．30℃～120℃b．150℃～155℃c．180℃以上
（3）在濾液中加入NH4HCO3生成MnCO3的同時還可以獲得一種作為肥料的副產物，寫出該過程的化學反應方程式
 
，從廢液中分離出該副產物的操作是蒸發(fā)濃縮、
 
．若該分離過程在實驗室進行，其中除了需要酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒外，還需要
 
．
（4）現(xiàn)有含錳質量分數(shù)為20%的貧錳礦1噸，若按照上述工藝錳的產率為82.5%，最終獲得碳酸錳的質量
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關托盤天平的使用的敘述不正確的是（　　）
A、稱量前先調節(jié)托盤天平的零點
B、潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
C、用托盤天平只能稱量至0.1g
D、稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
（1）該氣體的物質的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
（3）該氣體的一個分子的質量為
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、摩爾是物質的數(shù)量單位
B、58.5gNaCl溶解在1L水中，得到溶液的物質的量濃度為1mol/L
C、標況下，1molCCl4所占的體積約為22.4L
D、12g12C含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A 7.4g與足量CuO共熱后，所得氣體產物依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的儀器，兩儀器分別增重9g、17.6g；同溫同壓，A蒸汽的密度是H2的37倍，則能夠與鈉反應放出H2的A的同分異構體的數(shù)目為（不考慮立體異構）（　�。�
A、8B、6C、4D、2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1 molH2的質量是1 g
B、1 mol HCl的質量是36.5 g?mol-1
C、Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量
D、硫酸根離子的摩爾質量是96 g?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵生產中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產工藝可消減污染源并充分利用．已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+17kJ/mol
（1）試計算反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的△H=
 
．
（2）已知1092℃時（1）中反應的平衡常數(shù)為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO加熱到1092℃并保持該溫度，反應在t1時達平衡．
①t1時反應達平衡后，CO氣體的體積分數(shù)為
 
．
②反應（1）在一定條件下達到平衡，則下列敘述表明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．混合氣體的密度不變　　　　　      　b．CO的濃度不再改變
c．v（CO）正=v（CO2）逆　              d．容器內總壓強不變
（3）含鐵元素的高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
①K2FeO4溶于水是一個可逆的過程，放出一種無色無味氣體．其殺菌消毒、凈化吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為
 
．
②FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖a所示，縱坐標表示分數(shù)分布．則下列說法不正確的是
 
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
③高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
該電池充電時陽極電極反應式為
 
．
④將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol/L的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果見圖b．該操作的目的是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案