4．可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　�。�
A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．混合氣通過盛水的洗氣瓶
C．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶
D．混合氣跟氯化氫混合

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，鑒別乙烯可用溴水或酸性高錳酸鉀，由于高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除雜時要考慮不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A．高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；
B．乙烯和甲烷都不溶于水，且與水不反應(yīng)，故B錯誤；
C．乙烯可用溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可鑒別并除去乙烯，故C正確；
D．甲烷與氯化氫不反應(yīng)，乙烯應(yīng)在催化劑條件下，實驗室難以完成，不能鑒別和除雜，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同，除雜時注意不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
下列說法正確的是（　　）
A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．由①可知，1 mol CO（g）和$\frac{1}{2}$mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol CO2（g），放出283.0 kJ的熱量
C．可用右圖表示2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系
D．分解1 mol H2O（g），其反應(yīng)熱為-241.8 KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．兩種化合物A和B互為同分異構(gòu)體，分子式為C7H8O．A能與氫溴酸反應(yīng)，生成物的分子式為C7H7Br而B不能與氫溴酸反應(yīng)．A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液．B能使適量的溴水褪色，并生成白色沉淀，而A不能．B的一溴代物有三種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．在水溶液中能電離產(chǎn)生H+的化合物不一定是酸
D．鹽、堿一定含有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是（　�。�
A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2體積大
B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C．將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀
D．同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是（　�。�
A．苯和水B．正己烷和水C．乙酸乙酯和水D．乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測不正確的是（　�。�
A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y氫化物最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海洋是一座巨大的寶藏，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．而以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè)，又被稱為“藍(lán)色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有蒸餾法、膜法（電滲析、反滲透）、冷凍法、離子交換法等．
（2）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰離子交換膜（填：陰離子交換膜或陽離子交換膜）
②從寧波港采集的海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-若用上述裝置對采自寧波港的海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc
③請寫出用電滲析法對采自寧波港的海水進(jìn)行淡化處理時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）具有暫時硬度的硬水在長時間加熱煮沸后，生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2．
（4）為獲得純凈水（去離子水），某同學(xué)在實驗室將含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通過陰離子交換樹脂[如RN（CH3）3OH]和陽離子交換樹脂[如RSO3H]，寫出Cl-與上述離子交換反應(yīng)的方程式RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH-；結(jié)果實驗未獲得成功，其可能原因是陰離子交換樹脂交換出的OH-和Mg2+、Ca2+等反應(yīng)生成沉淀堵塞了離子交換柱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)與化學(xué)式相應(yīng)的是（　�。�
A．小蘇打-Na2CO3B．鋇餐-BaCO3
C．漂白粉的有效成分-Ca（ClO）2D．水玻璃-H2SiO3

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