Question

（6分）在一定條件下進行如下反應:aX(g)+bY(g)cZ(g),如圖是不同溫度下反應達到平衡時,反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強的關系示意圖。

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式:K=    。隨著溫度的升高,K值    (填”增大”“減小”或”不變”)。當反應物起始濃度相同時,平衡常數(shù)K值越大,表明    (填序號)。

A．X的轉化率越高	B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大	D．化學反應速率越快

(2)如圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑,甲、乙兩容器的初始體積均為1 L。甲、乙容器達到平衡所用時間:甲    乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡時X和Y的轉化率:甲    乙。

Answer 1

（6分）  減小   AB(2分)       (2)>   <

試題分析：（1）化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)化學方程式可知，該反應的平衡常數(shù)K＝。根據(jù)圖像可知，溫度越高，Z的含量越低。這說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應。因此隨著溫度的升高,K值減小。根據(jù)概念可知，當反應物起始濃度相同時,平衡常數(shù)K值越大,表明該可逆反應的正向程度越大，反應進行的越完全，所以答案選AB。
（2）根據(jù)圖像可知，甲是保持溫度和容積不變的，乙是保持溫度和壓強不變的，因此在反應過程中，乙中的壓強始終大于甲中的壓強，所以甲中的反應速率小，達到平衡的時間長。但由于正反應是體積減小的，所以壓強越大，反應式的轉化率越高。
點評：在可逆反應的有關圖像識別中，需要注意的是：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉化率－時間圖像或物質的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。