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【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）

A.MnO2Cl2漂白粉

B.Fe3O4FeFeCl3溶液

C.AlNaAlO2Al(OH)3

D.飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

【答案】D

【解析】

A. MnO2與稀鹽酸在加熱條件下不能反應，不能實現物質間轉化，A不符合題意；

B. Al與Fe3O4在高溫下發(fā)生鋁熱反應產生Fe單質，Fe與稀鹽酸反應產生FeCl2，不能產生FeCl3，故不能實現上述物質間轉化，B不符合題意；

C. Al與NaOH溶液反應產生NaAlO2，向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸，反應產生AlCl3，因此不能實現上述物質間轉化，C不符合題意；

D. 向飽和NaCl溶液中通入NH3，然后再通入CO2氣體，發(fā)生反應：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，然后將NaHCO3固體過濾，加熱，發(fā)生分解反應：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到Na2CO3，能實現上述物質間轉化，D符合題意；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下，將m的醋酸溶液與n的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好使反應后的溶液呈中性，則下列觀點正確的是

A.反應后的溶液中：

B.反應前溶液的物質的量濃度：

C.反應后的溶液中：

D.該溫度下，醋酸的電離平衡常數的表達式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH 3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H—H

C—O

H—O

C—H

E/(kJ mol-1)

436

343

1076

465

413

回答下列問題：

（1）CH3OH中氧在周期表中位于___，屬于___區(qū)元素，與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為___（用元素符號表示），其原因是___。

（2）寫出CH3OH的結構式___；反應①的熱化學方程式(熱量用具體數值表示)___。

（3）當△H2=-58kJ mol-1，則△H3=__kJ mol-1。

（4）CO和H2的混合氣體又稱水煤氣，可由水和煤在一定條件下產生，寫出該反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均反應速率分別為（　�。�

A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液，觀察到的現象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，則生成Al(OH)3沉淀的物質的量是（ ）

A.(4n-m)molB.(4m-n)molC.(n-3m)molD.(3m-n)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時，實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

B. Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－===2O2－

C. 該電池放電時電子從Pt1電極經過外電路流到Pt2電極

D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液： B極的電極反應式為 ______

（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的KCl溶液，則：總反應化學方程式是 __________________。

（3）反應一段時間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，常溫下溶液的pH約為 ________。若要使電解質溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內加入或通入一定量的 __________。

Ⅱ.CO用途廣泛，工業(yè)應用時離不開平衡思想的指導：在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內，加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H 2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H20（g）CO2（g）+H2（g） △H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

（1）根據圖上數據，該溫度（800℃）下的平衡常數K=____________________________。

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數K增大的有______________（填字母）

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.減小壓強 E.加入催化劑 G.移出一氧化碳氣體

（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉化率______________（填“升高”、“降低”、“不變”）。

（4）在催化劑和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）= 0.09mol·L－1；c（CO2）=c（H2）= 0.13 mol·L－1，則此時正、逆反應速率的大�。�υ正_________υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨炔是由1，3-二炔鍵與苯環(huán)形成的平面網狀結構的全碳分子，具有優(yōu)良的化學穩(wěn)定性和半導體性能。下列關于石墨炔的說法不正確的是

A.石墨炔屬于芳香烴

B.石墨炔與金剛石互為同素異形體

C.石墨炔有望代替半導體材料硅在電子產品中得到廣泛應用

D.石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是

A. 冰表面第一層中，HCl以分子形式存在

B. 冰表面第二層中，H+濃度為5×103 mol·L1（設冰的密度為0.9 g·cm3）

C. 冰表面第三層中，冰的氫鍵網格結構保持不變

D. 冰表面各層之間，均存在可逆反應HClH++Cl

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